发布时间 : 星期三 文章浙江省宁波市余姚中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）更新完毕开始阅读6c9e69cb7e1cfad6195f312b3169a4517723e5e5
浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期期中考试
化学试卷
一、选择题有一个选项符合题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）
1．（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A．结构示意图 B．电子式
C．球棍模型 D．比例模型
2．（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多．下列有关说法正确的是（ ） A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．
的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3
C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
3．（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（ ） A．在铁件上铆上一些锌片
B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金 C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青 D．给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连
4．（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氨水中加酸，NH4的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500℃左右的温度
1
+
5．（2分）页岩气的主要成分为 CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是（ ） A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采
B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大 C．甲烷完全燃烧过程中，C﹣H 键断裂而释放出热能 D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池
6．（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（ ）
A．A是C3H6，B是C6H6 C．A是C2H6，B是C6H6
B．A是C2H6，B是C3H6 D．A是C3H6，B是C2H6
7．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入 O2
8．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
2
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ?mol
B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）═N2（g）+3H2（g）△H＝﹣2（b+c﹣a） kJ?mol D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
10．（2分）分子式为 C9H12 的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（ ） A．4 种
B．5 种
C．6 种
D．3 种
﹣1
﹣1
11．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变
12．（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（ ）
A．该电池不宜在高温下工作
B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移
C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e═4OH﹣
D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 13．（3分）以反应5H2C2O4+2MnO4+6H＝10CO2↑+2Mn+8H2O为例探究“外界条件对化学反应
﹣
+
2+
﹣
3
速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号
H2C2O4溶液
浓度/mol?L
﹣1
酸性KMnO4溶液
体积/mL
浓度/mol?L
﹣l
温度/℃
体积/mL
① ② ③
0.10 0.20 0.20
2.0 2.0 2.0
0.010 0.010 0.010
4.0 4.0 4.0
25 25 50
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10 mol?L?s
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
2+
﹣4
﹣1
﹣1
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 对反应起催化作用
14．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
；△H＝﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10
15．（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）
24
4