发布时间 : 星期一 文章天津市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考 化学更新完毕开始阅读6c175f01250c844769eae009581b6bd97e19bc14
（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 SCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 SCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。 （4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
③ 第三支试管中加入 1 滴 SCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。
【答案】 (1). 100mL 容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 将水煮沸后冷却 (4). Fe3＋ + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋ (5). 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ (6). 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (7). 3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ (8). Fe3＋ (9). 可逆反应 (10). H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O (11). Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2 (12). H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动。 【解析】
【详解】（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液；配制一定物质的量浓度的溶液过程中所需要的玻璃仪器除了有量筒、玻璃棒、烧杯外，还有100mL 容量瓶、胶头滴管；配制氯化亚铁溶液时需除去溶剂水中溶解的氧，最简单的方法是将水煮沸后冷却；用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制备 Fe(OH)3 胶体，离子方程式为：Fe3＋ + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H＋；100mL 容量瓶；Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H综上所述，本题答案是：胶头滴管；将水煮沸后冷却 ；
＋
。
（2）氯气具有氧化性，可将 Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；因此本
题答案是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。
（3）煤油不溶于水,密度比水小,分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；因此，本题正确答案是隔离空气(排除氧气对实验的影响)。
（4）③加入1滴3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，离子方程式为3Fe2
＋
+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支试管中加入1滴SCN溶液,溶液变红,说明随浓度变小，碘离
子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子,在I-过量的情况下,溶液中仍含有Fe3＋，
＋＋
说明该反应为可逆反应；综上所述，本题答案是：3Fe2+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；Fe3；可逆
反应。
H2O2溶液具有强氧化性，H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3（5）能够把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为：
＋
+2H2O； 一段时间后，反应生成的Fe3＋做了H2O2 分解反应的催化剂，催化 H2O2 分解产生 O2；
＋
而H2O2 分解反应过程为放热过程，铁离子水解为吸热反应，因此H2O2 分解反应放热，促进 Fe3
的水解平衡正向移动，有红褐色氢氧化铁沉淀生成；综上所述，本题答案是：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3
＋
+2H2O；Fe3＋催化 H2O2 分解产生 O2； H2O2 分解反应放热，促进 Fe3＋的水解平衡正向移动。
22.已知元素位于Y的下一周期，、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为YO3。请回答：
（1）常温下的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。 （2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____； ②、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 2＋离子沉淀完全，则 YO32－离子L－1。 的最小浓度为_____mol·
10－5mol·L－1 时，该离子沉淀完全） （当离子浓度小于 1×
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则： ①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。 【答案】 (1). 第 4 周期 第ⅠA 族 (2). 4ClO3
3ClO4+Cl (3). CaSO3 (4).
5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－ (5). S2－>Ca2＋ (6). 0.021 (7). (8). MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑ 【解析】
【详解】(1)含氧酸盐甲的化学式为YO3，则为金属,Y为非金属，、Y的原子序数均不大于20，的单质能与水发生反应，故元素为，位于Y的下一周期，则元素Y为Cl，元素为，核外电子数为19，有4个电子层，最外层有1个电子，位于周期表中第四周期第ⅠA族；、Y形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，核电荷数19，Y核电荷数17，故小于Y；则含氧酸盐甲的化学式为ClO3，ClO3能发生分解反应生成两种盐，一种是含Cl元素的无氧酸盐，由电子、原子守恒可以知道该反应的化学方程式是：4ClO34ClO3
3ClO4+Cl 。
3ClO4+Cl ；综上所述，本题答案是：第4周期 第ⅠA 族；
(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则SO3中元素为+2价，且甲难溶于水，则元素为Ca，甲为CaSO3，
①由以上分析得,甲为CaSO3，SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；CaSO3 ； 5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H综上所述，本题答案是：
＋
＋2Mn2＋＋5SO42－。
②据以上分析可知YO3为CaSO3，为Ca，Y为S，形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，因此离子半径是S2－>Ca2＋；因此本题答案是：S2－>Ca2＋。
③25℃时，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可以知道sp=0.3×10-3×0.7×10-3=2.1×10-7；若要使溶液2
＋
10-7/1×10－5=2.1×10－2 mol·L－1； 因此，本题正离子沉淀完全,则加入YO32－离子的最小浓度为2.1×
确答案是 0.021。
（3）甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙，且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2，
① CO2 为共价化合物， CO2分子中碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为：因此本题答案是：
。
；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出CO2气体，MgCO3 + H2O 该反应的化学方程式为：=Mg(OH)2 + CO2↑；因此本题答案是：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑。
23.常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。 【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____ （2）写出 A 中反应的离子方程式______。
（3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。 （4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。
（5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。 【测定浓度】
（7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加