发布时间 : 星期三 文章上海市金山区2016届高三化学上学期期末质量调研试题更新完毕开始阅读6b09b2ebee06eff9aff807ae
23、单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个
电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表 族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式： 。
I1
I2 1451 I3 7733 I4 10540
? ?
电离能（kJ/mol） 738
24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是______（填元素符号），其原子最外层有 种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式： 。
25、上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为 ，该物质为________分子（选填“极性”或“非极性”）。 26、铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol 该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式： 。 27、取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反 应。下列叙述正确的是______（选填编号）。 a．Mg作负极，Al作正极
b．若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
2 3c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1:2
五、（本题共12分）
SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2。
28、钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。 29、已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1＝1.54×10 , K2＝1.02×10， H2CO3的电离常数为 K1＝4.30×10， K2＝ 5.60×10，则下列微粒可以大量共存的是 （选填编号）。 a．CO3c．SO3
2-
-7
-11
-2
-7
HSO3 HCO3
－
－
b．HCO3
－
HSO3
－
2-
d．H2SO3 HCO3
－
30、已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因____________________________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_______________________________________。
31、实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。
5
32、在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________（填化学式）。
33、如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ____________(用编号排序)。
a．Na2SO3 b． Na2S c．酸性KMnO4
六、（本题共12分）
1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
相对分 物质 子质量 状态 熔点(℃) 96℃ 5.5℃ -114.1℃ 沸点(℃) 278℃ 267℃ 水 微溶于水 不溶于水 溶解度 乙醇 易溶于乙醇 易溶于乙醇 1－萘酚 1－乙氧基萘 乙醇 144 172 46 无色或黄色菱形结晶或粉末 无色液体 无色液体 78.5℃ 任意比混溶 34、将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。 35、装置中长玻璃管的作用是： 。 36、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置 （选填“能”或“不能”），简述理由 。 37、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (选填编号)。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
38、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
产量 80℃ 100℃6
0 t/h 如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降 可能的两个原因是 。
39、提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为 。
七、（本题共12分）
高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
40、由粗盐(含Ca、Mg、SO4、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。
41、电解Ⅰ的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。电解Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________________。 42、除杂目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为__________________。 气流干燥时，温度控制在80～100 ℃的原因是___________________________________。
八、(本题共10分)
某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。 43、A的分子式是 。
44、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有 种。
45、若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是 。
46、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是 。写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式 。
－
2＋
2＋
2－
－
7
九、（本题共12分）
贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：
47、贝诺酯的分子式 。
48、A→B的反应类型是 ；G+H→I的反应类型是 。 49、写出化合物C、G的结构简式：C ，G 。
50、写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种） 。 a.不能与FeCl3溶液发生显色反应； b.能发生银镜反应和水解反应； c.能与金属钠反应放出H2；
d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构
51、根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成 的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例：
十、（本题共14分）
磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
SiO2焦炭ⅠCaSiO3磷灰石Ca3(PO4)2CuSO4溶液CO白磷ⅡCa(OH)2溶液Ⅲ H3PO4Cu3P8
P4