发布时间 : 星期一 文章上海市金山区2016届高三化学上学期期末质量调研试题更新完毕开始阅读6b09b2ebee06eff9aff807ae
金山区2015学年第一学期期末考试
高三化学试卷
考生注意：
1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Ca—40
第Ⅰ卷 (共66分)
1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是 A．墨子：物质的分割是有条件的 B．汤姆生：葡萄干面包模型 C．德谟克利特：古典原子论 D．贝克勒尔：原子结构的行星模型
2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
...........A．CO的电子式：O...C... ...O2
2p 2s B．碳原子最外层电子的轨道表示式： ↓ ↑↓ ↑
C．淀粉分子的最简式：CH2O
D．乙烯分子的比例模型：
3、通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新的离子 B．生成一种新的分子 C．生成一种新的同位素 D．生成一种新的单质 4、下列有关判断的依据正确的是 A．电解质：水溶液是否导电
B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 5、学习化学应有辩证的观点和方法。下列说法正确的是 A． 催化剂不参加化学反应
B．醇和酸反应的产物未必是酯 D.醇脱水的反应都属于消去反应
C． 卤代烃的水解产物一定是醇
1
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、Fe、SO4、Al和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．Cl
－3+
2－
3+
B．OH
－
C．CO3
2－
D．Na
+
7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀 D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是
A．等浓度的两种酸其酸性相同 B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．鞣酸能与Fe发生显色反应，而莽草酸不能
9、用酸性KMnO4溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是
A．鉴别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D．鉴别SO2和CO2
10、PbO2在酸性溶液中能将Mn氧化成MnO4，本身被还原为Pb。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是 A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性强 D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
11、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e →Fe C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H + 2e →H2↑ 12、下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
2
+
–
–
2+
－
2＋
－
2+
3＋
13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见右图。有关说法错误的是 A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体 C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面 D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力 14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 A．加入新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀 B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应 C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀 15、右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程 (g) B．热稳定性：MgI 0 Mg(s)+X212＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 –loC．常温下氧化性：Fm– 364 MgI2(s) 2＜Cl2＜Br2＜I2 ·– 400 – 524 MgBr2(s) JD．由图可知此温度下MgBrk – 641 MgCl2(s) 2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：/ E – 800 MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)+117kJ – 1124 MgF2(s)
– 1200 反应进程
16、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2KMnO4 +5H218O2+3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O B．NH4Cl+2H2O NH3?2H2O+HCl C．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．2Na2O2+2H218O → 4NaOH+18O2
17、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100℃ 175 246 39.1 56.6
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示 晶体A 固体原料?晶体C
溶液B?溶液D以下说法错误的是 A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
3
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应都能用同一离子方程式表示的是 A．FeCl3与Na2S
B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
C．HCl与NaHCO3
D．AgNO3与NH3?H2O
19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓
度c (CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)为吸热反应
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＞v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
20、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是： A．OA段的反应离子方程式为：
2Al3+
+3SO2-2+
-
4+3Ba+6OH→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)--3+OH→AlO2+2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液
21、25o
C时，用2a mol·L－1
NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L－1
氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一
的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．pH＝3时，溶液中：c(Na+
)＜c(F一
) 2.0a
B．c(F一
)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性 lHF F–
o1.6a m C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 / 1.2a n0.8a a D．pH＝4时，溶液中：
0.4a c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amol·L－1
0.0a 0
2
3.45
8
4
6
pH
22、现有1950 g发烟硫酸（用a SO3·H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和 0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4·1/9 H2O 表示），则以下正确的是（允许最 后一位数字不同）
A．a=1.38 B． a=1.31 C．b=174 D．b=129
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共12分）
能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
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