发布时间 : 星期四 文章人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题 含解析与答案更新完毕开始阅读6a01a475e43a580216fc700abb68a98270feac40
优秀资料 欢迎下载
2017-2018人教版高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 全章专题归纳及检测题
全章专题归纳
1．硅及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
高温
F1化学方程式：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑。 F2化学方程式：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。
－2－
F3离子方程式：SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3。 F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．氯及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
点燃
F1化学方程式：3Cl2＋2Fe=====2FeCl3。
△
F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 F3离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 3．硫及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
催化剂
F1化学方程式：2SO2＋O22SO3。 △F2化学方程式：
△
a．2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
△
b．2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
－＋－
F3离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO24＋4H＋2Cl。
优秀资料 欢迎下载
4．氮及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
△
F1化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
催化剂
F2化学方程式：4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O。 F3化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
＋2＋
F4离子方程式：2NO－3＋Cu＋4H===Cu＋2NO2↑＋2H2O。
＋2＋
F5离子方程式：2NO－3＋3Cu＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O。
全章专题检测题
专题一 硅及其化合物
1．下列关于反应的叙述正确的是( )
高温
A．由SiO2＋2C=====Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
高温
B．由CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
高温
D．由Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强 答案：C
高温
解析：本题的易错之处一是根据反应式SiO2＋2C=====Si＋2CO↑认为硅的非金属性比碳强，错
高温高温
选A；二是根据反应式CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑认为H2SiO3的酸性比H2CO3强，错选B、D。A项，硅的非金属性比碳弱；B、D项，反应均是在非溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱；C项，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，C项正确。
2．钾长石(KAlSi3O8)风化可生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋2HCO－3＋H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。下列钾长石(KAlSi3O8)和高岭土[Al2Si2O5(OH)4]的氧化物表示形式正确的是( )
11
A.K2O·Al2O3·3SiO2 Al2O3·SiO2·H2O 22
B．K2O·Al2O3·6SiO2 Al2O3·SiO2·H2O 11
C.K2O·Al2O3·3SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 22
D．K2O·Al2O3·6SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O 答案：D 解析：本题的疑难点是复杂硅酸盐如何改写成氧化物的组合形式。硅酸盐的氧化物组合形式的排列方式为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则KAlSi3O8的氧化物组合形式为K2O·Al2O3·6SiO2，Al2Si2O5(OH)4的氧化物组合形式为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D项正确。
专题二 氯及其化合物
3．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
优秀资料 欢迎下载
(1)浓硫酸的作用是_______________________________________________________________。 (2)证明氯气和水发生反应的实验现象为____________________________________________。 (3)该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) (2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 (3)没有尾气吸收装置 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析：(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用。(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气。
4．取8.70 g MnO2与100 mL质量分数为37.0%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸共热(假设反应过程中HCl没有损失)，反应结束后，将剩余溶液加水稀释至100 mL。取出10 mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：
(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。
(2)10 mL溶液中加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。 答案：(1)2.24 L (2)14.35 g
解析：(1)n(MnO2)＝8.70 g÷87 g·mol－1＝0.10 mol，n(HCl)＝100 mL×1.19 g·mL－
△1
×37.0%÷36.5 g·mol－1＝1.2 mol。由反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰的量不足，则n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.10 mol，V(Cl2)＝0.10 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
(2)设反应后溶液中含有x mol Cl－，根据氯元素守恒，则有x mol＋2×0.10 mol＝1.2 mol，解得x＝1.0，取出10 mL溶液后，n(Cl－)＝(1/10)×1.0 mol＝0.10 mol。根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，n(AgCl)＝n(Cl－)＝0.01 mol，故m(AgCl)＝0.10 mol×143.5 g·mol－1＝14.35 g。
专题三 硫及其化合物
5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
△
A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑
△
B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
△
C．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
D．2FeO＋4H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 答案：D 解析：A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。
6．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
优秀资料 欢迎下载
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2) 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (3) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2CO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－4＋
2＋2－＋
2H2O===2Mn＋5SO4＋4H
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH
解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，题图中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)
2－2＋
SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H＋。SO2能与S2－反应生成硫沉淀，SO2体现氧化性。(3)SO2与品红作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4) SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
专题四 氮及其化合物
7．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( ) 物质实验 a(液体) b(固体) c(液体) A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀硝酸 Cu片 H2O 答案：A
解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。
8．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一支半空的注射器，D是尾气处理装置(兼有防倒吸功能)。