发布时间 : 星期一 文章考研分析化学题库更新完毕开始阅读68ee29750b1c59eef8c7b4df
0655 NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低或无影响)
0656 在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则______________ ;而浓度太大, 则__________________。
0657 丙二酸 HOOC-CH2-COOH(简写为H2M)有下列两个平衡 H2M HM-+ H+
pKa1 = 2.86
HM-
M2- + H+
pKa2 = 5.70
现取20.00 mL某含丙二酸二钠(Na2M)和丙二酸氢钠(NaHM)时混合溶液,用 0.01000 mol/L HCl滴定。在滴定过程中得滴定曲线上两个点的pH:
V(HCl)/mL pH 1.00 5.70 10.00 4.28 试计算达到丙二酸化学计量点时,总共需要多少毫升盐酸(2位有效数字)?
0657 设Na2M为 x (mol), NaHM为 y (mol) ┌ x - 0.01000×1.00 y + 0.01000×1.00 │ ────────── = ─────────── ┤ 21.00 21.00 │ └ x = 0.01×10.00 x = 0.1 mol y = 0.08 mol 0.1×2+0.08 总共需V(HCl) = ────── = 28 (mL) 0.01000
0658 设计测定Na2B4O7和H3BO3混合物的方案。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂、其它主要试剂和分析结果的计算公式)
0659 测定H2SO4+(NH4)2SO4混合液中二者的浓度。(要求:写明主要步骤、滴定剂、指示剂等和分析结果的计算公式)
0660 用酸碱滴定法测定H2SO4和H3PO4混合液中两种酸的浓度。用简单流程表明实验步骤(标液、指示剂),并写出结果的计算式。
0661 试设计一种测定盐酸和硼酸混合溶液两组分浓度的简单方案(包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变)
0661 HCl NaOH标准溶液,V1(mL) Cl- NaOH标准溶液,V2(mL) ──────────→ ───────────→ H2BO3- H3BO3 甲基橙红变黄 H3BO3 甘油,酚酞由红→黄→粉红 测HCl 测H3BO3 0662 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
0663 若在HCOOH(pKs = 6.2)介质中, 用0.10 mol/L强酸SH2+滴定0.10 mol/L强碱S-, 某同学计算化学计量点及化学计量点后0.1%的[SH2+]得: 化学计量点: [SH2+] = [S-] =
K-3.1s = 10
化学计量点后0.1%: [SH.?10?32+] =
012 = 10-4.3
问此结果是否合理,错在哪里?如何改正?由计算结果推出此滴定突跃是多少? 能否准确滴定? 0664 实验室备有标准酸碱溶液和常用酸碱指示剂如甲基橙、甲基红、酚酞,另有广泛pH试纸和精密pH试纸。现有一未知一元弱酸可用碱标准溶液滴定,请用上述物品以最简单的实验方法测定该一元弱酸的解离常数Ka的近似值。
2301 某电解质MA(M2+,A2-)溶液,其浓度c(MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为----( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
2302 0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为----------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
2303 0.10mol/L MA(M+,A-)电解质溶液的离子强度为-------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
2304 0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为-------------------------------------------------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
2305 根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为----------------------------( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂
2306 根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是----------------------------------------------------( ) (A) 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂 (B) H2O是一种惰性溶剂 (C) NH4+起弱酸的作用
(D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸
2307 将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是-------------------------------------( )
(A) 酸的浓度越低, 解离的弱酸的百分数越大 (B) 酸的\强\和\弱\与酸的物质的量浓度有关 (C) 强酸的解离百分数随浓度而变化
(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(例如HCl),则该溶液的pH为7.0
2308 下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( ) 2322 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是----------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
2323 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是------------------------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠
2309 下列物质中属于酸的有__________, 属于碱的有__________, 属于两性物质的有__________。(用符号A,B,?,表示)
(A) 吡啶 (B) 吡啶盐酸盐 (C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4]
(D) 六次甲基四胺盐酸盐
(E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺 (G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠
2310 某二元酸H2A的pKa1和pKa2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。 2311 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是--------------------( ) (A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]
(D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
2312 加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是__________________________________________。
2313 用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是 ________ __。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。
2314 c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是______________________________。 2315 0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是_____________________________________。 2316 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_____________________________________。 2317 NH4H2PO4 溶液中最主要的质子传递反应是_____________________________ (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的pKb是4.74)。
2318 某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98
2319某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH是 () (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51
2320 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl
2321 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc
(D) 0.1mol/L NH4Cl
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 2324 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10mol/L HCl ~ 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L HAc ~ 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc ~ 0.10mol/L NH4Ac
已知pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) = 9. 26, 则这三种溶液pH大小的关系是_________ __________________________(用符号a、b、c表示)。
2325 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24)
__________ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) __________ (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) __________ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)
__________
A. [H+] = Ka1(c-[H?]) B. [H+] = Ka1Ka2 C. [H+] =
Kac D. [OH-] =
Kb c
2326 给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.10mol/L 二氯乙酸(pKa = 1.30)
________________ (B) 0.10mol/L NH4Cl[pKb(NH3) = 4.74] ________________ (C) 0.10mol/L NaHSO4[pKa(HSO4-) = 1.99]
________________ (D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(pKa = 9.24)
________________
2327 给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示): (A) 0.04mol/L H2CO3(pKa1 = 6.38、pKa2 = 10.25)
________________ (B) 0.05mol/L NaHCO3
________________ (C) 0.10mol/L 氨基乙酸(NH3+CH2COO-)(pKa1 = 2.35、pKa2 = 9.70) ________________ (D) 0.10mol/L 氨基乙酸盐酸盐(NH3+CH2COOHCl-)
________________
2328 请给出下列情形计算[H+]的合理公式:
(A) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L Na2CO3至第一化学计量点时, [H+] = ________ (B) 0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4至第一化学计量点时, [H+] = ___________ (C) 0.1mol/L HAc — 0.1mol/L H3BO3混合液, [H+] = _____________ (D) 0.1mol/L HCOONH4, [H+] = _________________________
2329 下列表述中,正确的是[已知pKa(HAc) = 4.74,pKb(NH3) = 4.74]-------------------------( ) (A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同
(B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者
(C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者 2330 在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,?)。 (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl
2331 将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为------( ) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.15
2332 下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是-------------------------------------------( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O
2333 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl
2334 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸 (C) 三乙醇胺-盐酸
(D) 氨基乙酸-氢氧化钠
2335 下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------------------------------------------------( ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3
2336 标准缓冲溶液是指_________________,其作用是________ _____________________。 2337 缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在____________之间。 2338 通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。 2339 用六次甲基四胺配制的缓冲溶液时,其pH约为____。
2340 -da/dpH或db/dpH称为溶液的________,当__________________,即当pH = ____ 时有最大值,其值为____。
2341 今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择__________配制。 2342 今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用______________。
2343 六次甲基四胺(CH2)6N4的pKb = 8.85,则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH____________。
2344 下列情形中,溶液的pH将发生什么变化(增大、减小或不变): (1) 在50mL 0.1mol/L HF溶液中加入1g NaF __________ (2) 在50mL 0.1mol/L HAc溶液中加入1g NaAc __________ (3) 在50mL 0.1mol/L NH3溶液中加入1g NH4Cl
__________
(4) 在50mL 0.1mol/L HClO4溶液中加入10mL 0.1mol/L HCl __________ 2345 将0.1mol/L HAc + 0.1mol/L NaAc溶液稀释10倍后,则pH为_____ 。 [pKa(HAc) = 4.74]
2346 欲配制pH = 9的缓冲溶液,一般可选用________________体系。
2347 1.0mol/L NH4HF2溶液的pH为________。 [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] 2348 现有一含0.2mol/L H3PO4和0.3mol/L NaOH的溶液,其pH应当是_______ 。 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)
2349 欲配制pH = 9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是-----------( ) (A) 羟氨 NH2OH (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)
2350 0.30mol/L H3PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。
2351 某弱酸HY的Ka为8.5×10-6。在50.00mL 0.1000mol/L该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/L NaOH溶液方能使溶液的pH为5.00?
2352 0.30mol/L NaH2PO4溶液与0.20mol/L Na3PO4溶液等体积混合,计算该缓冲溶液的pH(H3PO4的pKa1 ~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。
2353 今有pH = 5.00的HAc-Ac-缓冲溶液300mL,已知其总浓度c(HAc + Ac-) = 0.50mol/L,今加入300mL 0.040mol/L NaOH溶液,计算其pH。 (已知HAc的pKa = 4.74) 2354 0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,计算该溶液的pH。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)。
2355 某磷酸盐缓冲溶液,每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化, 其反应如下: RNHOH+H2O→RNO2+4H++4e- 当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。
2356 以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至 pH = 1.92时, x(H2A) = x (HA-);中和至pH = 6.22时, x (HA-) = x (A2-)。
计算: (1)中和至第一化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂? (2)中和至第二化学计量点时, 溶液的pH为多少?选用何种指示剂?
2357 今以某弱酸HA及其共轭碱A-配制缓冲溶液,已知其中[HA]= 0.25mol/L。 往上述 100mL缓冲溶液中加入5.0mmol固体NaOH后(忽略其体积的变化),溶液的pH = 4.60。 计算原缓冲溶液的pH(设HA的pKa = 4.30)。
2358 今用某弱碱B (pKb = 4.30)及其共轭酸BH+配制成pH = 9.40的缓冲溶液200mL, 向此缓冲溶液中加入30.0mmol固体NaOH后,溶液的pH = 10.0(忽略体积的变化)。计算原缓冲溶液中B和BH+的浓度。
2359 某分析工作者用NH3和NH4Cl制备pH = 9.49的缓冲溶液200mL。问:
(1) 该缓冲溶液中NH3和NH4Cl的平衡浓度之比为多少?
(2) 若向上述缓冲溶液中加入1.0 mmol固体NaOH(忽略体积变化)。欲使其pH的改变不大于0.15 pH,则原缓冲溶液中 NH3和NH4Cl 的最低浓度各为多少? (NH3的pKb = 4.74)
2360 若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相 等, 则表示这两种溶液中------------------------------------------------------------------------------( ) (A) [H+]相等 (B) c(H2SO4) = c(HAc) (C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc)
2361 现有同体积的四种溶液 (1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3
分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是---------------------------------( ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4)
2362 以下是一个试题及其解答,阅后请判定其结果正确与否,如有错误，指出错在哪里? 称取未知酸HA(Mr = 82.00)试样1.600 g,溶解并稀释至60.00mL,用0.2500mol/L NaOH 作电位滴定, 测得中和一半时溶液pH = 5.00,中和到化学计量点时pH = 9.00, 求w(HA)。 解: 中和到一半时[HA] = [A-], 故pKa = pH = 5.00。 设中和至化学计量点时用去V mL NaOH,则 c(NaA) = 0.2500×V/(60.00+V) .00 因[OH-] =
Kb?c, 故 10?5.00?10?1410?5.00?0.2500V60.00?V
解得V = 40.00mL w(HA) =
0.2500?40.00?82.001600.?1000?100% = 51.25%
2363 酸碱指示剂的理论变色点是______,变色范围可用公式表示为__________。
2364 某酸碱指示剂HIn,当[HIn]/[In-] = 5时,看到的是纯酸色,当[In-]/[HIn] = 3时, 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是____________。
2365 已知甲基黄的pK(HIn) = 3.25,变色范围为2.9~4.0 (红-黄),则当指示剂分别显红色和黄色时,[HIn]/[In-]分别是____和____。
2366 将甲基红指示剂[K(HIn)=7.9×10-6]加入某未知的pH缓冲溶液中, 用分光光度法测得该溶液中指示剂的碱色与酸色之比为2.15:1,则溶液的pH为________。 2367 酸碱指示剂的解离平衡可表示为: HIn = H+ + In-
则比值[In-]/[HIn]是______________的函数。一般说来,看到的是碱色时,该比值为____;看到的是酸色时,该比值为_____;看到混合色时,该比值为________。
2368 什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。
通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。
2369 通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。
2370 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大----------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化
2371 多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化-------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化
2372 现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为( ) (A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8
2373 用强碱滴定弱酸,当酸的浓度一定时,酸愈强(Ka值愈大),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。
2374 用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱(Ka值愈小),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。
2375 在强碱滴定强酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,滴定pH突跃将______________; 反之若它们的浓度减小10倍,则滴定pH突跃将________________。
2376 在强碱滴定弱酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,pH突跃范围将______________; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将________________。 2377 在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于:
(1)______________________________________________________________ (2)______________________________________________________________ (3)______________________________________________________________
2378 用NaOH滴定一元弱酸HA,若NaOH和HA的浓度均增大10倍,则化学计量点前0.1% pH_________; 化学计量点pH________;化学计量点后0.1% pH_________(指增加或减少多少)。 2379 一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _______________________计算。 设?pH = pH
终
-pH
计
, Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = _________________________
____________。
2380 用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件
2381 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件。
2382 下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,?)中选择正确答案:
(1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37)
________