发布时间 : 星期六 文章2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第4.2讲 氯及其化合物（题型专练） 含解析更新完毕开始阅读68e606afcdbff121dd36a32d7375a417866fc19d
1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
【解析】氯水具有酸性和漂白性。 【答案】B
2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A B C D 化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF与SiO2反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 【解析】碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。 【答案】C
4.下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )
－
【答案】D
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
【解析】活性炭具有吸附性，作脱色剂，A错误；FeCl3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D错误。 【答案】B
6.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，从A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
【解析】当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明C中进入了漂白性物质。若D瓶中为浓H2SO4，关闭B时C中布条仍不褪色；若D瓶中为浓NaOH溶液，则将Cl2吸收；若D瓶中为浓NaBr溶
液，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。若D瓶中为饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，可使有色布条褪色。 【答案】B
7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br===2Cl＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH＋Cl2===ClO＋Cl＋H2O
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－
－
【答案】B
8.下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH试纸测得氯水的pH＝4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。 【答案】C
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) NaBr（aq）SO2（aq）A.Cl2――→Br2――→HBr COHCl（aq）
B.Fe3O4――→Fe――→FeCl3 高温
NH4HCO3（aq）Ca（OH）2
C.NaCl――→Na2CO3――→NaOH
HCl（aq）NaNO3（aq）
D.Cu2 (OH)2CO3――→CuCl2――→Cu(NO3)2
【解析】B项，铁与盐酸反应生成FeCl2，错误；C项，NaCl与NH4HCO3溶液反应生成NaHCO3，错误；D项，CuCl2与NaNO3溶液不反应，错误。 【答案】A
10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )
A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.②是一个将电能转化为化学能的过程 C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO4＋2Br
＋
2－
－
【答案】A
11．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
△
【解析】反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①146 g氯化氢的物质的量＝146 g÷36.5 g/mol＝4 mol，理论上含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应，根据4HCl～Cl2知可得氯气1 mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成的氯气应小于1 mol；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，87 g二氧化锰的物质的量是87 g÷87 g/mol＝1 mol，因为浓盐酸足量，可以使87 g MnO2全部反应，故生成的氯气为1 mol，所以答案选B。
【答案】B
12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出