发布时间 : 星期四 文章高中化学 课后知能检测8 新人教版必修1更新完毕开始阅读68d88c597c21af45b307e87101f69e314332fa80
【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 课后知能检测
8 新人教版必修1
1．(2012·莆田二中高一段考)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是
( )
A．CO2 C．BaSO4
【解析】 NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。 【答案】 B
2．(2012·武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是( ) ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②⑤ C．③④
B．①② D．①⑤ B．NaCl D．葡萄糖
【解析】 铜为单质，蔗糖和二氧化硫属于非电解质，氢氧化钠、硫酸钡为电解质。 【答案】 B
3．下列物质中，能够导电的电解质是( ) A．铜丝 C．NaCl溶液
B．熔融的MgCl2 D．SO3
【解析】 紧扣电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；铜丝是单质；NaCl溶液是混合物，SO3不属于电解质。
【答案】 B
4．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ C．①②③④
B．①④⑤ D．①②③④⑤
【解析】 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里
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和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
【答案】 D
5．(2012·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是( ) A．NH3 C．NaHCO3
B．CH4 D．HNO3
＋
【解析】 凡电离出来的阳离子全部是H的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H和NO3，故D正确。
【答案】 D
6．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H的化合物都是酸 ④能电离出OH的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 C．③④
B．⑤⑥ D．①②
＋
－
＋
－
【解析】 溶液都是混合物，①不正确；只有两种元素(其中一种是氧元素)形成的化合物才是氧化物，H2SO4、NaOH、Na2CO3等不属于氧化物，②不正确；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H，但它们是盐类，③不正确；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类，④不正确。
【答案】 B
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，能生成氢离子的是酸 B．化合物电离时，能生成氢氧根离子的是碱 C．盐电离时，只生成金属离子和酸根离子
D. NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋Cl，所以NH4Cl是盐
【解析】 酸是电离产生的阳离子全部是H的化合物；碱是电离产生的阴离子全部是OH的化合物；电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物是盐，但盐电离时不一定只电离出金属阳离子(或NH4)和酸根离子，如NaHSO4在水溶液中电离时，除生成Na、SO4外，还有H，但它仍是一种盐；D项中NH4的性质与金属离子相似。
【答案】 D
8．下列电离方程式正确的是( ) A．H2SO4===H2＋SO4 B．K2CO3===2K＋CO3 C．Ca(OH)2===Ca＋OH
2
2＋
2－
＋
2－
＋
2－
＋
＋
＋
＋
2－
－
＋
＋
＋
－
＋
－
D．Mg(NO3)2===Mg＋(NO3)2
【解析】 A项应为H2SO4===2H＋SO4；C项应为Ca(OH)2===Ca＋2OH；D项应为Mg(NO3)2===Mg＋2NO3，故选B。
【答案】 B
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【解析】 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
【答案】 B
10．下列叙述正确的是( )
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质 B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C．易溶于水的化合物都是电解质 D．浓溶液的导电能力一定强
【解析】 A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项，HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质；C项，SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水，它们却不是电解质；D项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H、SO4，导电能力很差。
【答案】 A
11．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
＋
2－
2＋
－
＋
2－
2＋
－
2＋－
图Ⅰ 图Ⅱ
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A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电
【解析】 MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
【答案】 C
12．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2
⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 ________。
(2)以上物质中属于电解质的是 ________，属于非电解质的是 ________。 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。
【解析】 物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由移动电子；电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液中或熔融状态下能导电，后者不能。
【答案】 (1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
13．填写下表(类别选填“酸”、“碱”或“盐”)
物质名称 硫酸 熟石灰 碳酸钠 化学式 MgCl2 类别 ＋2＋
－
电离方程式 2－【解析】 硫酸属于酸，电离方程式是H2SO4===2H＋SO4；MgCl2属于盐，电离方程式是MgCl2===Mg＋2Cl；熟石灰属于碱，电离方程式是Ca(OH)2===Ca＋2OH；碳酸钠属于盐，电离方程式是Na2CO3===2Na＋CO3。
【答案】
物质名称 硫酸 氯化镁 熟石灰 碳酸钠 14.已知：
4
＋
2－
2＋
－
2＋
－
化学式 H2SO4 MgCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 类别 酸 盐 碱 盐 电离方程式 H2SO4===2H＋SO4 MgCl2===Mg＋2Cl Ca(OH)2=== Ca＋2OH Na2CO3===2Na＋CO3 ＋2－2＋－2＋－＋2－