发布时间 : 星期一 文章2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质课时练更新完毕开始阅读67872dc98662caaedd3383c4bb4cf7ec4afeb60e
第1节 原子结构与性质
一、选择题
1．下列说法正确的是( )。
222
A．原子核外电子排布式为1s的原子与原子核外电子排布式为1s2s的原子化学性质相似
B．Zn的最外层电子排布式为3s3p3d C．基态铜原子的最外层电子排布图：
2＋
2
6
10
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )。 A. B. C. D. 3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成
，而不是
。下列说法中，正确的是( )。 A．这两种排布方式都符合能量最低原理 B．这两种排布方式都符合泡利原理 C．这两种排布方式都符合洪特规则
D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 4．下列各组元素的性质正确的是( )。 A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C
5．(2017年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是( )。
1
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”
6．(2018届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )。
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
7．(2018届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确的是( )。
22622223222
A．下列基态原子中：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p；③1s2s2p，电负性最大的是②
222324
B．下列基态原子中：①[Ne]3s3p；②[Ne]3s3p；③[Ne]3s3p，第一电离能最大的是③
C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与
2＋
氯气反应时生成的阳离子是X
D．物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰 二、非选择题
8．(1) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第______周期第______族。 ②N的基态原子核外电子排布式为____________。Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al____Si N____O 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4 (2) O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为___________________________。
(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I1 I2 I3 I4 …… －1In/(kJ·mol) 578 1817 2745 11 578 …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________。Ge的最高价氯化物的分子式是__________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
9．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_________________________________________ _______________________________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序为__________________(用元素符号表示)。
(3)气态SeO3分子的立体构型为______________。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________。
2
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼
－－
酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]中B的原子杂化类型为________。
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为________________________________________________ ________________________________________。
10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有2个未成对电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号____，该能层具有的原子轨道数为________。
2＋
(2)E离子的价层电子排布图是______________，F原子的电子排布式是________________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________，B元素的最简单气态氢化物的VESPR模型为____________。
－－
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为________________________________________________________________________。
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：______________________。 (2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为____________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p I1 717 759 电离能－/(kJ·molI2 1509 1561 1) I3 3248 2957 2＋2＋比较两元素的I2、I3可知，气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。
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第1节 原子结构与性质
1．B 解析：原子核外电子排布式为1s的元素为He，原子核外电子排布式为1s2s的元素为Be，He的性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；Zn的原子序数为30，电
1022＋2＋2610
子排布式为[Ar]3d4s，失去2个电子变为Zn，Zn的最外层电子排布式为3s3p3d，故
101
B正确；Cu的原子序数为29，价电子排布为3d4s，基态铜原子的价电子排布图为
，故C错误；C的原子序数为6，价电子排布为2s2p，价电子排布图为
，故D错误。
2．D 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态。 3．B 解析：洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相
2610135000
同的原子轨道在全满(s、p和d)、半充满(s、p和d)和全空(s、p和d)状态时，体系能量较低，原子较稳定。题中两种排列方式，没有相同的两个电子处于相同的状态，都符合泡利原理，答案选B。
4．A 解析：同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；主族元素最外层电子数＝最高正价，氟无正价，所以最高正价：S＞Si，故C错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大，所以原子半径：P＞C＞N，故D错误。
5．B 解析：核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子：，含有2个未成对电子，故B错误。
6．D 解析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级后，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子。
7．B 解析：A项，①为Si，②为N，③为C，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性最大的是N，故A正确；B项，①为Si，②为P，③S，同周期从左向右第一电离能增大，但ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA，因此第一电离能最大的是P，故B错误；C项，第二电离能到第三电离能发生突变，说明X元素最外层只有2个电子，即X和氯气发生反应生成XCl2，故C正确；D项，金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子晶体熔沸点的高低通过键长或键能比较，键长越短键能越大，熔沸点越高，C的原子半径比Si的原子半径短，因此金刚石的熔点高于晶体硅，金属钠常温下为固体，干冰常温下为气体，因此熔点的高低是金刚石>晶体硅>金属钠>干冰，故D正确。
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8．(1)①三 ⅣA ②1s2s2p 1 ③＞ ＜ ＞ ＜
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(2)O 1s2s2p3s3p或[Ne]3s3p
(3)N (4)①Al
2
2
2
2
2
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