发布时间 : 星期五 文章物理化学上册第二定律练习题3更新完毕开始阅读6706f4ddf61fb7360b4c65ef
物理化学第二定律3试卷
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. 2 分 (9203) 当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：
(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较 2. 2 分 (9202) 等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改
变而增加,则B的偏摩尔体积将
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定 3. 2 分 (0889) 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变?S体及环境熵变?S环应为：
(A) ?S体> 0 , ?S环< 0 (B) ?S体< 0 , ?S环> 0
(C) ?S体> 0 , ?S环= 0 (D) ?S体< 0 , ?S环= 0
4. 2 分 (9030) 在标准压力下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变将：
(A) ΔS体>0 (B) ΔS体<0 (C) ΔS体=0 (D) 难以确定 5. 2 分 (9019) 298 K,p?下,双原子分子理想气体的体积V1= 48.91dm3,经等温自由膨胀到2V1,其过程的?S为 (A) 11.53 J·K-1 (B) 5.765 J·K-1 (C) 23.06 J·K-1 (D) 0 6. 2 分 (0867) 在 101?325 kPa 压力下，1.5 mol H2O(l) 由 10℃ 升至 50℃，已知 H2O(l) 的平均摩尔定压热容为 75.295 J· K-1· mol-1，则此过程中体系的熵变为： (A) 6.48 J· K-1 (B) 1?8225 kJ· K-1 (C) 78.94 J· K-1 (D) 14.93 J· K-1 7. 2 分 (0845) 室温下，10p?的理想气体绝热节流膨胀至 5p?的过程有：
(1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )
(A) (3)，(4) (B) (2)，(3) (C) (1)，(3) (D) (1)，(2) 8. 2 分 (0910) 在一容器(是由体积相等的两部分构成)内,置入1 mol理想气体,这1 mol
理想气体分子全部处在一方的数学概率等于： (A) (1/2)L/[L] (B) 2L/[L] (C) (1/2)L/[L] (D) 2L/[L] 9. 2 分 (0977) 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p?变到p?，体系吉布斯自由能变化多少？
(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ 10. 2 分 (0976) 在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度）,在定压下升高温度时，该过程的ΔlG 值将： ( )
s (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 11. 2 分 (9038)理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS环应为：
(A) ΔS体>0，ΔS环<0 （B） ΔS体<0，ΔS环>0 (C) ΔS体>0，ΔS环=0 （D） ΔS体=0，ΔS环=0
12. 2 分 (0908) CO 理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为:
(A) Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热) (B) Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热) (C) Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热) (D) Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热) 13. 2 分 (1147) 在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终
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态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( ) （A）dG=pdV+Vdp+δWf （B）dG=Vdp-δWf （C）dG=-pdV+Vdp+δWf （D）dG=-pdV+Vdp-δWf
14. 2 分 (1151) 从热力学基本关系式得知(?F/?V)T等于： ( ) （A）(?H/?S)p （B）(?G/?T)p （C）(?H/?T)S （D）(?U/?V)S
15. 2 分 (0844) 在等温等压下进行下列相变： H2O (s,-10℃, p?) = H2O (l,-10℃, p?) 在未指明是可逆还是不可逆的情况下，考虑下列各式哪些是适用的? ( ) (1) δQ/T = Δfus S (2) Q = Δfus H
? (3) Δfus H/T = Δfus S (4) －Δfus G = 最大净功 (A) (1)，(2) (B) (2)，(3) (C) (4) (D) (2) 16. 2 分 (1061) 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度：
(A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 17. 2 分 (0843) 可以用U -S坐标对气体循环过程作出图解，指出下面哪一个图代表理想气体经历卡诺循环的U -S图。 (A) 等温膨胀 (B) 绝热膨胀 (C) 等温压缩 (D) 绝热压缩
18. 2 分 (0805) 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：( )
(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0 19. 2 分 (0696) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 20. 1 分 (0768) 水在 100℃，p?下沸腾时，下列各量何者增加？
(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压 21. 1 分 (0006) 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其
它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 二、填空题 ( 共10题 20分 )
22. 2 分 (1225) NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为： V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol·kg-1) + 0.87391(m2/mol·kg-1)]2 ×0.047225(m2/mol·kg-1)3×10-6 则在m2=1.000 mol·kg-1时,NaCl的偏摩尔体积VNaCl,m= ________________m3·mol-1。 23. 2 分 (1092) 某气体服从状态方程 pVm= RT + ?p （?＞ 0的常数），若该气体经恒
温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。
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24. 2 分 (1289) 熵产生率（?）是 和 之积。
25. 2 分 (0257) 10 mol单原子分子理想气体的 (?H/?T)V = J·K-1 。 26. 2 分 (9026) 公式ΔS=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的适用范围是
__________________________________________________________。 27. 2 分 (0738) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 理想气体经节流膨胀，ΔS _____ 0，ΔG _____ 0。 28. 2 分 (0691) 在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0 表示可逆过程；?S > 0 表示 ________ ；?S < 0 表示 __________ 。 29. 2 分 (9102) 在______、______、____________的条件下,自发变化总是朝着吉布斯
自由能______的方向进行的,直到体系达到平衡。 30. 2 分 (1288) 公式dS=diS+deS适用于 体系。 31. 2 分 (1290) 熵产生率（?）是 的熵产生。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )
32. 10 分 (1015)303.15 K时，1 mol某理想气体从压力为810.6 kPa经等温可逆过程变化到压力为101.3 kPa，求该过程的Q ,W ,ΔUm ,ΔHm ,ΔSm ,ΔFm ,ΔGm 。
33. 10 分 (0985) 在300 K时,1 mol理想气体由10p?等温膨胀至p?,试计算此过程的?U,
?H, ?S, ?F, ?G。 34. 10 分 (1135) 设一气体的状态方程为 pV=RT+ap,式中a为常数。试推导在恒温下,该
气体的焓与压力的关系式。 35. 10 分 (9037)
已知恒压下,某化学反应的ΔrHm与温度T无关。试证明该反应的ΔrSm亦与T无关。
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