发布时间 : 星期日 文章2020上海市徐汇区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)更新完毕开始阅读66ddbe90cc2f0066f5335a8102d276a201296076
富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
操作I和酸化过程发生的反应分别是：
3I2＋6OH- → 5I-＋IO3-＋3H2O； 5I-＋IO3-＋6H+ → 3I2＋3H2O； 完成下列填空：
36. 萃取剂X应选择__________（选填编号）。
a． 苯
b．乙醇 c．CCl4 d．己烯
萃取和操作I的目的是_______________，酸化时的现象是_________________。
37. 为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：
2MnO4- ＋ 10I- ＋ 16H+ → 2Mn2+ ＋ 5I2 ＋ 8H2O
取20 mL富碘卤水的待测液，用0.100 mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定，消耗标准液10.35 mL，则溶液中c(I-)=_______ mol·L-1。（保留2位有效数字）
有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
实验序号 A 试剂组成 3╳10-2 mol·L-1 NaI a mol·L-1 NaCl 3╳10-2 mol·L-1 NaI 1.5╳10-2 mol·L-1FeCl2 1.5╳10-2 mol·L-1FeCl2 反应前 溶液pH 5.3 反应后 溶液pH 11.0 I-的 转化率 约10% Fe(OH)3的 生成量 —— B C 5.1 5.2 4.1 3.5 约100% —— 大量 少量 己知：①每l mol O3参与反应，生成l mol O2。
②实验A中发生的反应为：H2O＋2I- ＋O3
I2＋2OH- ＋O2
38. a= mol·L-1。C中溶液的pH下降，用离子方程式表示Fe2+与O3生成Fe(OH)3反应
______________________________________。
39. 比较A、B、C，从平衡移动角度解释Fe2+在实验B中的作用_____________________ _________________________________________________________。
2019学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷参考答案和评分标准
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一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 D 12 A 3 D 13 B 4 B 14 D 5 C 15 C 6 C 16 A 7 B 17 C 8 D 18 A 9 D 19 D 10 A 20 D 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）
21. 第四周期VIA族（2分） 硒元素的相对原子质量（1分）
22. 硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所
以硫的非金属性强于硒。（3分）
23. 折线形 （1分） 气态氢化物的热稳定性（2分）
24. CuSe + 4H2SO4(浓)→ CuSO4 + SeO2 + 3SO2 + 4H2O（2分） 2mol（2分） 25. a c（2分）
（二）（本题共15分） 26. 减小（2分） 增大（2分） 27.
1
mol·L-1·min-1（2分） 2t
28. 反应的温度，催化剂的种类（各2分，共4分）
29. 反应①为放热反应，在840Ⅴ时达到平衡，继续升高温度则平衡逆向移动，NO的物质的量减小。
（3分） 30. NH4Cl(s)
NH4+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3，溶液中的c(NH4+)增大，促进氯化铵析出；同时NH3
使溶液呈碱性将HCO3-转化为CO32-，使氯化铵析出时杂质减少。（2分。评分说明：增大溶液中的c(NH4+)，促进氯化铵析出；HCO3-转化为CO32-减少杂质。各1分）
（三）（本题共15分）
31. CH3CH2CH2CH2OH（2分） 浓硫酸，加热（2分）
32. 取代 （2分） 在NaOH溶液条件下反应，—Cl会被取代为—OH（2分）
COO(CH2)3CH3CH2CCN33.
n（2分）
34.该反应为取代反应，容易生成二氯乙酸等副产物（2分） 35.
CH2CH2Cl2CH2CH2ClClNaCNCH2CH2CNCNH+CH2COOHCH2COOH（每步1分，共3分）
（四）（本题共15分）
36. a c （2分） 富集碘元素（2分）
溶液由无色变棕色，有紫黑色沉淀出现（2分）（合理即给分） 37. 0.26 mol·L-1（2分）
6
38. 0.03 mol·L-1（2分）
2Fe2++ O3+ 5H2O→ 2Fe(OH)3+ O2+ 4H+（2分） （或：2Fe2++ O3+ 2H2O→ Fe(OH)3+ O2+ H+ + Fe3+
或：6Fe2++ 3O3+ 3H2O→ 2Fe(OH)3+3 O2 + 4Fe3+）
39. Fe2+被氧化为Fe3+和H+，Fe3+和H+与O3氧化I-产生的OH-结合，使平衡正向移动，产生大量
Fe(OH)3。（3分）
评分说明：仅从Fe2+与反应中生成的OH-反应导致平衡正移…………1分 能说明Fe2+氧化生成的Fe3+导致平衡正移…………2分
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