发布时间 : 星期五 文章2019学年河南郑州一中高一下期中化学试卷【含答案及解析】更新完毕开始阅读669e081c690203d8ce2f0066f5335a8103d2665f
2019学年河南郑州一中高一下期中化学试卷【含答案
及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题
1. 下列分子中所有原子都满足8e - 稳定结构的是( )
A .XeF 6 B．BeC1 2 C．N 2 D．BF 3
2. 己知1L 0.1mol/L的NaRO 3 溶液中含RO 3 - 的质量为8.5g.在RO 3 - 中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO 3 - 的核外电子总数为( ) A．41 B．42 C．44 D．46
3. 下列有关周期表的说法中，正确的是( )
A．每个主族都含有非金属元素 B．构成半导体的元素都是非金属元素 C．过渡元素都属于金属元素_________ D．非金属元素都位于短周期
4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A．Z、W均可与Mg形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．原子半径：X
5. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸 C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏
D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生
6. 下列说法正确的是( )
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
7. W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>Y C．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X
8. 下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( ) A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D．升高温度，一定能加快化学反应速率
9. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N 2 和H 2 发生可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)测得0s到10s内，c(H 2 )减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是( )
A．10s-15s c(NH 3 )增加量等于0.25 mol/L
B．化学反应速率的关系是3v 正 (H 2 ) =2v 正 (NH 3 )
C．达到平衡后，分离出少量NH 3 ，平衡正向移动，v 正 增大 D．保持压强不变充入Ar气体，v 正 减小
10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C．SO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v 逆 加快，v 正 减慢
D．对于反应：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑不能用CaCO 3 的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示
11. 在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeC1 3 溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC1 3 溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( ) A．再滴加AgNO 3 溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CC1 4 振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CC1 4 振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3 溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CC1 4 振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
12. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已经到达平衡的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．当B、C、D三种物质，它们的物质的量n B :n C :n D =2:1:1 D．混合气体的总物质的量
H 2 (g)+CO 2 (g)正反应是放热反应，在其他条13. 对于反应CO(g)+H 2 O(g)
件不变的情况下，下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( ) A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
15. 下列说法中正确的是( )
A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加
B．由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极
C．为了加快一定量的Zn与足量稀H 2 SO 4 反应的速率，且不影响生成H 2 的总量，可加入少量CuSO 4 溶液
D．某海水中电池总反应式可表示为：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl - -e - =AgCl
16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的C(SO 4 2- )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡
二、填空题
17. 质量相同的H 2 16 O和D 2 16 O所含质子数之比为_____，中子数之比为____，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为_____________。
18. 下列变化中：①I 2 的升华②烧碱的熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O 2 溶于水 ⑥NaHCO 3 的热分解⑦NaHSO 4 溶于水（用序号填空）
（1）未发生化学键破坏的是__________；（2）仅发生离子键破坏的是____________； （3）仅发生共价键破坏的是___________。
（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________。
19. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答：
(l)写出B与D形成的化合物的电子式_______和_________； （2）用电子式表示AB 2 的形成过程________________；
（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式