发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届浙江省名校新高考研究联盟高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读667dc4c5c381e53a580216fc700abb68a882ad54
酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。 Ⅰ.实验室制取Na2S2O3?5H2O晶体的步骤如下： ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。 ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3?5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：
(1)仪器B的名称是_____。
(2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。
(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。 A．水 B．乙醇 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质
(4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。 (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
I2+2S2O32步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：
﹣
=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。
Na2S2O3?5H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32【答案】球形冷凝管 避免温度高于48℃，
﹣
+H2O?HS2O3﹣+OH﹣ S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+ 溶液蓝色褪去，并在半分钟内
2cV2 V1不恢复 【解析】 【分析】
(1)、根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管；
(2)、根据题干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；
(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；
(4)、常温下，由pH=8，是Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
(5)、加入足量氨水同时加入氯化钡溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再与Ba2+反应；
(6)、滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式ClO2~52S2O32-, n (2S2O32-) =cV2×10-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，根据c=【详解】
（1）由装置图可知仪器B为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；
（2）加热时应避免温度高于48℃，Na2S2O3?5H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸， 故答案为：避免温度高于48℃，Na2S2O3?5H2O发生分解；避免发生水倒吸； （3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；
（4）Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，
﹣﹣﹣
故答案为：S2O32+H2O?HS2O3+OH；
﹣﹣
（5）实验②中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl+10H+，
n计算出原ClO2溶液的物质的量浓度。 V故答案为：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；
（6）滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10mol，则c（ClO2）
﹣3
cV2?10-3molV1?10-3L?2cV22?10＝mol/L，
V1012cV2。 V1故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复；三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：
已知：①A属于烃类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。 ②D的分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液不发生显色反应。 ③R1CHO?R2CH2COOH请回答以下问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）反应①的反应类型为________，B中所含官能团的名称为______。 （3）反应③的化学方程式是_______________。
（4）D的核磁共振氢谱有_______组峰； D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。
（5）反应④的化学方程式是____________。
（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品
设计合理的合成路线__________。合成路线流程图示例：
3? CH3CH2OOCCH3 CH3CH2OH????浓硫酸/加热
CHCOOH【答案】CH≡CH 加成反应 碳碳双键、酯基
5 4
【解析】 【分析】
A属于烃类化合物，A相对于H2的密度为13，在相同条件下，则A的相对分子质量为26，其分子式为C2H2，
应为乙炔，结构简式为CH≡CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成，结合B的分子式
C4H6O2，可知B的结构简式为CH2=CHOCOCH3，说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；
再在NaOH的水溶液中发生水解生成的C应为
D的分子式为C7H8O，；遇FeCl3溶液不发生
显色反应，再结合D催化氧化生成了，可知D为苯甲醇，其结构简式为；
苯甲醛再和CH3COOH发生信息③的反应生成的E为C和E发生酯化反应生成高，
分子化合物F为；
(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备可利用乙醇连续氧化生成的
乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH，最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到
。
【详解】
(1)A的分子式为C2H2，应为乙炔，结构简式为CH≡CH；
(2)反应①CH≡CH和CH3COOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3，反应类型为加成反应；B为CH2=CHOCOCH3，所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；
(3)反应③是在
NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是
；
(4)D为，有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1； D的同分异构
体中，属于芳香族化合物的还包括苯甲醚、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；