发布时间 : 星期二 文章高三各地名校化学月考试题汇编元素周期律和周期表(12)更新完毕开始阅读660036f0b94ae45c3b3567ec102de2bd9605dee6
12．【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考化学】已知A、B、C、D、E是核电荷数
依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是 A．A、B、E一定不在同一周期 C．A、D不可能在同一主族
（ A ）
B．D为第二周期元素 D．B、D可能在同一周期
13．【东北师大附中2006级高三“三年磨一剑”第三次摸底考试】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是【D】
A．原子半径：CB
C．非金属性：A>B D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C >D
14．【湖北省八市2009年高三三月调考】根据你所学的知识，判断下列推断正确的是【D】 A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X﹥Y B．若R2－与M2＋的电子层结构相同，则原子序数大小为：R﹥M C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则还原性强弱为：A－﹥D－
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA﹤NaB
15．【湖北省八市2009年高三三月调考】M．N两种元素，已知M位于短周期，且M2－与N＋的电子数之差为8。则下列说法一定正确的是【C】 A．M和N原子的电子总数之和为11
B．M和N的原子序数之差为8 D．M和N原子的最外层电子数之差为7
C．M和N原子的最外层电子数之和为7
16．【湖北省八市2009年高三三月调考】（14分）现有A．B．C．D四种元素，其原子序数依次递增。已知，A．C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性。B．D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应。请回答下列问题： ⑴C的原子结构示意图为 ；B在周期表中的位置是 。 ⑵用电子式表示AC的形成过程 。 ⑶写出
B
单质与
NaOH
溶液反应的离子方程
式 。
⑷电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B．D金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是2H2O－4e－＝
4H＋＋O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
⑸一定条件下，2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式___________。 答案
⑴C： 2 8 7 +1（2分） B：第三周期，第IIIA族（2分）
（2分）
⑵H ＋ Cl H Cl ⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
⑷Fe－2e－＝Fe2＋（2分），4Fe2＋＋10H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋8H＋（2分） ⑸FeO（2分）
17、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】下列推断正确的是【A】
2 8 8 ，则该微粒可能是稀有气体分子 A．某微粒的核外电子层结构为
B．H2、H2、H2互为同位素
C．CH2Cl 2和CCl 4都是由极性键构成的非极性分子 D．C与Si是同主族元素，因此CO2与SiO2的晶体类型相同
18、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】 下列叙述正确的是【B】 A．离子半径Al﹥Mg﹥O B．还原性S﹥Cl﹥F
3+
2+
2—
2—
—
—
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C．稳定性CH4﹥NH3﹥H2O D．P和As同主族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
19、【蒙自高级中学2009届高三1月考试卷理综】（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的元素。回答下列问题：
（1）若W的一种单质是自然界中最硬的物质，该物质所属的晶体类型是 ；W、X、Y、
Z分别所形成的最简氢化物的熔、沸点由高到低的顺序（用分子式填写）是 （2）若W、X是金属元素，且它们的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，写出该反
应的离子方程式
（3）若Y的单质是空气中含量最多的物质，该单质分子的电子式为 ；Y元素的最高价
氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物反应所生成盐的溶液显 性，用化学方程式解释其原因
（4）若W、X、Y、Z均为非金属元素，且Z元素的最高正价与负价的代数和为6，则它们的最
高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（用分子式填写） 为
（5）若X原子的最外层电子数是其最内层电子数的两倍，是其次外层电子数的1/ 2，Z是同
周期元素中原子半径最小的元素，则X与Z所形成化合物的分子式为 ，该分子为 （填“极性分子”或“非极性分子” ） 答案
（14分）（1）原子晶体，（1分）H2O﹥HF﹥NH3﹥CH4，（2分） （2）Al(OH)3+OH===AlO2+ 2H2O（2分）
—
—
NH4NO3+H2O NH3.H2O+HNO3 ︰N ‥ ‥ （3） ，酸（1分）， （2分） ‥ N︰ （2分）（4）HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3 （2分） （5）SiCl4，非极性分子（各1分）
20．【江西新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 【D】 A．只有①②正确 B．只有①③正确
C．只有③④正确 D．①～④都不正确
21. 【江西新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】 根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ C ）
A. 酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 碱性：NaOH > KOH > RbOH B. 沸点：Cl2 < Br2 < I2 熔点：Na < K < Rb
C. 可燃性：H2O < NH3 < CH4 还原性：HCl < H2S < PH3 D. 还原性：Na > Mg > Al 氧化性：P > S > Cl2 22．【江西新余市2008—2009学年度上学期高三期末质量检测】（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为____ _。
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，与元素⑦的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___ _ ___。
（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是__ __。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。
A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。 答案
（10分）（1）H3O H2O2 (各1分）
（2）Be（OH）2+2OH=BeO2+2H2O (2分） Li(1分）
-2-+
H ·· +－
（3）氮(1分） [H: N :H][:H] (1分） .
H
NH4H+H2O = NH3·H2O+H2↑(2分） NH4H(1分）
23．【海南省洋浦中学09届高三第七次月考化学试卷】（12分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低顺序（用化学式表示）： __________________________________________________________ 答案
（1）SO3
（2）Cl，HClO HclO2 HclO3 HclO4（任写 3种酸）
（3）直线形
（4）共价键 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O （Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。 24、【河南省平顶山、许昌、新乡2008—2009学年高三第二次调研考试】下列叙述中正确的是（ B ）
A.NH3、H2O、C2H2都是极性分子
B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点由低到高 C.P和As属于第VA族元素，H3PO酸性比H3AsO4的弱
D.原子序数为7和12的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物
25. 【河南省平顶山、许昌、新乡2008—2009学年高三第二次调研考试】（14分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 （1）RY2的电子式是_______________，其分子的空间构型是_____________。