发布时间 : 星期日 文章2019年全国中考化学真题分类解析 考点11 饱和溶液、溶解度更新完毕开始阅读65130cad69ec0975f46527d3240c844769eaa0db
2019年全国中考化学真题分类解析 考点11 饱和溶液、溶解度
一、选择题 14．（2019·山东潍坊）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
【答案】D【解析】 选项 正误 A B C × × × 分析 t℃时，a物质的溶解度是80g，即100g水最多能溶解80ga物质，所以把50ga放入50g水中，可得到90ga的饱和溶液 20℃时，c物质的溶解度是35g，溶解度大于10g，属于易溶物质 a的溶解度随温度升高变化较大，b的溶解度受温度影响较小,所以若a中含有少量b时，可采用降温结晶法提纯a 20℃三种物质的溶解度的关系是b＞a=c，所以其溶质质量分数的关系是：b＞a=c,升温后c要析出晶体，a、b溶液中溶质未改变，故所得溶液中溶质的质量分数为：b＞a＞c D √ 7．（2019·山东济宁）（2分）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图
溶解度曲线），错误的是（ ）A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变
【答案】B【解析】室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，由于温度不变，因此饱和溶液不
能再继续溶解这种溶质，始终为室温下氢氧化钙的饱和溶液，A正确；反应中，由于生石灰和水反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，B错误；生石灰加入饱和石灰水中，氧化钙和水反应使得饱和溶液中水减少，导致氢氧化钙析出，因此反应后溶液的质量减小，C正确；反应后恢复至室温时，由于温度没有变，因此其溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数也不变，D正确。 16．（2019·湖南益阳）（3分）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z B．Y的溶解度为50g
C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液
D．T2℃时，50g H2O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液 【答案】A
【解析】A项，T1℃时，Y的溶解度大于X，故饱和溶液降温到T1℃，Y、X都是饱和溶液，Y的溶质质量分数大于X，而Z的溶液从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，与T2℃时一样大小，正确；B项，未指时温度，错误；C项，降低温度只能使Z的饱和溶液变成不饱和溶液，错误；D项，T2℃时，X的溶解度为50g，说明100g H2O最多可溶解50g的X，则T2℃时50g H2O与50g X混合可得75g饱和溶液和25g剩余固体X，错误。故选A。
5.（2019·贵州毕节）如图所示为①KNO3 ②NaCl 列说法错误的是
A. 在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ B. 在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数
③H3BO3 的溶解度曲线，下
的大小顺序为①=②>③
C. 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体
【答案】D
【解析】溶解度是温度的函数，图示三种物质的溶解度都随着温度的升高而变大，KNO3的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，在10℃时，三种物质溶解度曲线对应的纵坐标值是氯化钠最大，硝酸钾次之，而硼酸最小，所以它们的溶解度大小顺序是②>①>③；当温度为t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线交于一点，表明它们此刻溶解度相等且曲线均在硼酸溶解度曲线之上，所以三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小顺序为①=②>③；由图可以看出，P点位于硝酸钾溶解度曲线下方，对应此温度下硝酸钾的不饱和溶液，从另一个层面讲也就是此刻溶液中
的溶质量不足，蒸发溶剂可以使其变成饱和溶液；但是降温一定会析出晶体的说法是不妥当的，是否析出晶体取决于降温的幅度。
9．（2019·广东深圳）现有 t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液 I 中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g
D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出 【答案】B
【解析】t2℃时，甲物质的溶解度是137g，所以50g的水中会溶解68.5g，所以I是甲的不饱和溶液，A错误；t2℃时，甲物质的溶解度是137g，溶液I100g中含物质甲50g，所以溶液I中甲的质量分数为
×100%＝50%，B正确；t2℃时，乙物质的溶解度是137g，所以
溶液II100g中含乙50g，C错误；t1℃时，乙物质的溶解度是80g，溶液乙100g中含物质甲50g，从t2℃降温至t1℃时，50g的水中会溶解40g的乙，所以乙会从溶液 II 中析出，D错误。
9. （2019·甘肃天水）甲和乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是
A.t1℃时甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等 B.乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提纯乙
C. t2℃时，将50克甲加入50克水中，可得到100克溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙 【答案】A
【解析】A. t1℃时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液溶质的质量分数=x100%,故饱和
溶液溶质的质量分数相等，A正确；B.甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提纯乙，B错误；C. t2℃时，甲物质的溶解度为80g，故将50克甲加入50克水中，最多只能溶解40g，只能得到可得到90克溶液，C错误；D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，没有指明溶液的质量关系，故无法判断析出晶体的质量的关系，D错，若溶液的质量相等，则甲析出的多.
（2019·湖南株洲）20．（2分）如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g
D．0℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7% 【答案】D
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≠35.7%，故D错误。
5．（2019·浙江金华）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ） ．．
A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 【答案】D 【解析】 选项 正误 A B C D √ √ √ × 分析 甲溶液恒温蒸发20g水后，无晶体析出，则甲一定是不饱和溶液 丙中有未溶解的固体，则丙溶液一定是饱和溶液；丙溶液通过过滤得到丁溶液，则丁溶液也一定是饱和溶液 乙溶液和甲溶液相比，溶质相同，但乙溶液中溶剂少20g，所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大 甲溶液和丙溶液相比，甲溶液中溶剂多20g，丙溶液中溶质比甲溶液