发布时间 : 星期六 文章2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第四章 第三节 第1课时 硫及其氧化物更新完毕开始阅读635a43155afb770bf78a6529647d27284b733717
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫及其氧化物
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( ) A.2SO2+O2B.SO2+H2OC.2H2S+SO2
2SO3 H2SO3 3S↓+2H2O
H2SO4+2HCl
D.SO2+2H2O+Cl2
解析A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。 答案C 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.SO2可用于漂白纸浆和草帽 B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料 C.活性炭可用于去除冰箱中的异味 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
解析胃酸的成分是盐酸,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。 答案D 3.下列说法中错误的是( )
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
解析SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。 答案A 4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3
解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。 答案A 5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( ) A.Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B.Fe2O3 红棕色粉末、炼铁原料 C.Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D.SO2 无色气体、工业制硫酸
解析Na2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。 答案C 6.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红 ④铝和硫反应生成Al2S3;铁与硫反应生成Fe2S3 A.③④ C.②④
B.①③④ D.①②③
解析①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序中金属铝以后的金属常温下均与水不反应,高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2,错误;②难溶性的碱受热分解,生成对应的氧化物和水,所以氢氧化镁、氢氧化铁也能在加热时分解生成对应的金属氧化物和水,正确;③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,而氯化钠、硫酸钠溶液显中性,所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红,错误;④铝和硫反应生成Al2S3,由于硫的氧化性较弱,铁与硫反应生成FeS,不会生成Fe2S3,错误。 答案B 7.下列离子方程式正确的是( ) A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O
HSO-3
-4H++2Cl-+SO24
-C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++CO23
H2O+CO2↑ BaSO3↓+2H+
-SO23+H2O,A
D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+
解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-
错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为
SO2+HCO-3错误。 答案B 8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 (已知:Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O)
HSO-3+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。 (2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式
为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。 解析浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性
KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S
3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。 答案(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O色沉淀生成 2H2S+SO2
-4H++2Cl-+SO24 溶液紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有黄
3S↓+2H2O
(3)反应后将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色 (4)吸收多余的SO2 防止倒吸
9.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)A中的化学方程式为 。 (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为 。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。 ②请设计实验方案检验有Fe2+生成 。 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应
-生成了SO24。该做法 (填“合理”或“不合理”),理由
是 。 (4)D装置中倒置漏斗的作用是 。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有 。 a.浓硫酸 c.碘水
Na2SO3+H2SO4(浓)
b.酸性KMnO4溶液 d.NaCl溶液
Na2SO4+SO2↑+H2O。
解析(1)在A中浓硫酸与亚硫酸钠固体发生复分解反应,产生二氧化硫气体,反应的化学方程式为
-2+
(2)通入足量SO2时,在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应,生成SO24和Fe,因此观
察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。
(3)①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O
-+2+
SO24+4H+2Fe;
②检验有Fe2+生成的实验方法是取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加2~3滴新制的氯水,溶液变为红色;③硝酸具有强氧化性,可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,生成的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀会干扰实验,故该做法不合理。
(4)因尾气SO2易被NaOH溶液吸收,使装置内气体压强减小,容易引起倒吸现象的发生,所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸。
(5)验证SO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质进行检验,检验过程中S元素的化合价升高,被氧化;SO2与浓硫酸、NaCl不反应,不能进行检验,b、c合理。 答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O
Na2SO4+SO2↑+H2O
-+2+SO24+4H+2Fe ②取C中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液不
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色
变红,再加入新制的氯水,溶液变红 ③不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验
(4)使气体充分吸收,防止溶液倒吸 (5)bc
能力提升