发布时间 : 星期六 文章元素周期律练习题更新完毕开始阅读6334eb12b307e87101f69669
径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第ⅣA族元素是碳，它的氢化物为CH4，稳定性小于NH3，错误；④原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al（OH）3，正确。
19．D
【解析】甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。 20．D
【解析】同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱
－－＋＋
的碱性增强，C错；S2、Cl、K、Ca2电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。 21．C
【解析】根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的稳定性W>Z，Y>X，B项错误；由W的位置，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不可能是Na，故D项错误。 22．B
【解析】本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W，故选B。 23．CD
【解析】由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。 24．D
【解析】化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似。PH4I为离子化合物，A项错误；由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，B项错误；由NH4Cl的性质和生成可知，C项错误，D项正确。 25．?Br、H、O、S ?
；4；ⅦA
?2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl- ?Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
【解析】由W元素的单质呈现红棕色液体可知它必定为Br元素；
Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，则它为第VIA族元素，可能是O或S元素；
Z原子最内层电子数为2，而X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半，故X元素为H；
由（4）小题X2Y化学式可知Y元素最低负价为—2价，也为第VIA族元素；而Z原子内质子数是Y原子核内质子数的2倍，可判定Z为S元素，Y为O元素。 26．32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4
【解析】元素A的最高价为+6价，故其最低负价为—2价，其氢化物的分子数为H2A；设A
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质量数为M，则
2=5.88%，得出M=32，也就是A的摩尔质量为32g·mol-1； 2?M再由A的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16，为S元素，是第三周期第VIA族元素，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4 27．?Na；F2；F2、Cl2 ?CH4；HF；NH3、H3O+
【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度 28．?KOH>NaOH>Mg(OH)2 ?①
?2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
? NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ? 26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ? CCl4；紫。
【解析】考查对元素周期律及元素周期表的熟练程度。从①－⑩各元素分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe；
29．（1）金属 强 38 5 大于 6 1
（2）无 蓝 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑ (3)白 SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O
【解析】根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O。 30．（1）Ne F F2 Na (2)NaOH H2SO4 Al(OH)3
(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF (4)Na
【解析】根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。
31． (1)
＋
－
(2)Al3＋4OH===AlO2—＋2H2O
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(3)① 三角锥形
②AlN
(4)4Al＋3TiO2＋3C高温,2Al2O3＋3TiC
【解析】 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子
结构示意图为；
＋
－
(2)Al2(SO4)3与过量NaOH反应：Al3＋4OH===AlO2—＋2H2O；
(3)Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A为AlN。
32． (1)C＋4HNO3(浓) ＋
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
＋
－
(2)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl H2＋Cl2
2HCl (3)2C＋SiO2
Si＋2CO↑
【解析】 (1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①必定为2Mg＋CO2
2MgO＋C，进而可推知F为硝酸。
(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。
(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。
33．?C；Na；Na2O2；NaH ?CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
?2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ?NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol ?1∶1
【解析】本题的突破口是“F的焰色反应呈黄色”，说明B、C中有一种物质是Na，再结合“B、E均为组成空气的成份”，推测A是碳，B是氧气，C是钠。D为气体，D与C(Na)同一主族，D和B(O2)反应生成无色液体J(H2O)，推出D是氢气。最后再按照框图从左到右分析验证前面的推测。
34．（1）S Cl K Ca r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca(OH)2
（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强
【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾
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元素。
35．(1)碳 (2)D的非金属性比G强 (3)
碱 (4)ⅦA
(5)C、F 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 N2
【解析】考查对元素周期律及元素周期表掌握的熟练程度。 很容易知道A—H元素分别为：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl （1）碳单质金刚石的熔点最高
（2）同主族元素自上而下非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性也减弱 （3）氨气溶于水后生成弱碱一水合氨，溶液呈碱性 （4）F元素的非金属性最强，为VIIA族元素 （5）过氧化钠是常用的供氧剂。
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