发布时间 : 星期六 文章元素周期律练习题更新完毕开始阅读6334eb12b307e87101f69669
或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，
其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。
（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。
（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。 30．（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。 （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。 （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。
31．(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。
②A的化学式是________。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______________________________________________。
32．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________________________________，
已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________________。
试卷第5页，总6页
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________________。
33．(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：
A B F C G D ＋J ② I 盐酸 E ① H ＋ B ＋E ＋ D J
请填写下列空白：
?A是 ，C是 ，F是 ，G是 。
?H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。 ?反应①的化学方程式是 。 ?反应②的化学方程式是 。每生成1 molD，转移电子的物质的量是 。
?若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是 。
34．（10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题： （1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，
C _____ ，D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ， 分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。 （3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。 35．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A B C D G E F H (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填名称)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_________________________________的缘故。
(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第____________________族元素。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：____________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。
试卷第6页，总6页
参考答案
1．A
【解析】根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，A正确。 2．B
【解析】在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“对角线规则”，铍和铝的化学性质相似 3．C
【解析】符合题目要求的元素分别为He、C、S；选C 4．B
【解析】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5，其最高价一定等于它所在主族序数，也就是说依次位于ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族；由元素周期律可知，它们的非金属性依次递减，气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，阴离子的还原性：Z3-> Y2- >X-。故答案为B 5．C
【解析】由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z—2价，只有C答案正确。 6．B
【解析】非金属性强弱的依据：
1．依据非金属单质与H2反应的剧烈程度 2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。 3．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱
针对IA族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B 7．B
【解析】A：Na+半径小于S2—，不正确；B：同主族元素的离子自上而下电子层数依次增大，半径也必然依次增大；C：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D：碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低。 8．C
【解析】副族元素锰最高价为+7；副族元素铜除最外电子层外，其余各层都达到饱和；最外层电子数为8的元素为稀有元素；均排除，答案为C：原子L层比M层多6个电子的元素是镁，为IIA族元素。 9．D
【解析】选D。选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比
1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与H2O不反应。 10．D
【解析】选D。A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg（OH）2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同
答案第1页，总6页
主族，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。 11．B
【解析】选B。A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离子，如
、
等，同
周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。 12．D
【解析】选D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。 13．（1）氮 硫 氟 （2）第二周期ⅦA族
（3）
HF H2S
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x-9，C为x-7，据题意有x-9+x-7=x，则x=16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即S，那么A为N，C为F。
14．（1）减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小
（2）相同 增大 （3）减弱 增强 减弱 增强
【解析】原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。 15．C
【解析】选C。Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1，2，3，A正确；P、S、Cl的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5，+6，+7，B正确；B、C、N、O、F原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C错误；Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D正确。 16．B
【解析】选B。从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为
X＞Y＞Z，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为。则原子序数：Z＜Y
＜X；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3。
17．D
【解析】选D。A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。 18．C
【解析】选C。本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半
答案第2页，总6页