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无机及分析化学试题及答案
本科课程考试试卷 2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷 一、选择题（每题1.5分，共30分） 1. 下面几种溶液: ① 0.1 mol·LAl2(SO4)3 ；② 0.2mol·LCuSO4；③ 0.3mol·L-1 NaCl；④ 0.3mol·L-1 CO(NH2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（ ） A． ①②③④ B． ①③②④ C． ④②①③ D. ④②③① 2. 对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（ ） A． Na3PO4和AlCl3 B．NaCl和BaCl2 C． Na3PO4和MgCl2 D．NaCl和Na2SO4 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ） A．胶核 B．吸附层 C．胶团 D．胶粒 ??4. 在298K时，下列反应的?rHm等于AgBr(s) ?fHm的为（ ） -1 -1 A．Ag+(aq) + Br- (aq) = AgBr(s) B．2Ag(s) + Br2(l) = 2AgBr(s) C．Ag(s) + ? Br2(g) = AgBr(s) D．Ag(s) + ? Br2(l) = AgBr(s) 5. 恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（ ） A．△U ＞0 W ＞0 B．△U ＜0 W ＜0 C．△U ＞0 W ＜0 D．△U ＜0 W ＞0 6. 当反应A2 + B2 = 2AB的速率方程为v?kc(A2)c(B2)时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应 7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ） A．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/2 8. 氮原子的2p态电子分布为：2px12py12pz1，决定这样排布的规则是（ ）
A. 鲍利不相容原理 B.洪特规则 C.能量最低原理 D.屏蔽效应 9.测得某反应正反应的活化能Ea(+)=70 kJ.mol-1，逆反应的活化能Ea(-)= 20kJ.mol-1，此反应的反应热为（ ） A. 50kJ.mol-1 B. -50kJ.mol-1 C. 90kJ.mol-1 D. -45kJ.mol-1 10．下列说法正确的是（ ） A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的 B. BCl3分子中B—Cl键的键矩为零 C. BCl3分子是极性，而B—Cl键是非极性的 D. BCl3分子是非极性，而B—Cl键是极性的 11.符合朗伯-比尔定律的某一有色溶液，浓度为c时透光度为T0,当浓度为2c 时（ ） A．A?2lg1T0 B．A?lg2T0 C．A?lg2T0 D．A?lgT02 12.用硼砂标定HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不一定 13.要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（ ） A．5.00 mL B．10.00 mL C．15.00 mL D．20.00 mL 14.在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数,又有效地改变活化能的因素是（ ） A．反应温度 B．反应物浓度 C．体系的总压力 D．加入催化剂 ??1215.已知Kspmol·L-1Ag+ 溶液中，若产生Ag2CrO4(Ag2CrO4)?1.1?10，在1.1 沉淀，CrO2-4浓度应至少大于（ ） A．1.1×10 mol·L B．6.5×10 mol·L C．0.10 mol·L D．1.1×10 mol·L 16.已知某原电池的电池反应为：Zn(s)+Cu2+(aq)?Zn2+(aq)+Cu(s)，如果要提
-1-10-1-11-1-5-1高该原电池的电动势，可增加（ ） A．Zn的浓度 B．Cu的浓度 C．Zn(s)的尺寸 D．Cu(s) 的尺寸 17．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ） A．准确度 B．精密度 C．绝对误差 D．平均值 18. 19号元素K的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ） A．4,0,0,+1/2 B．3,0,0,+1/2 C．4,1,1,+1/2 D．4,1,0,+1/2 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ） A．将待测液稀释一倍 B．选用新的测定波长 C．选用原厚度1/2的比色皿 D．更换显色剂 20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ） A．pH突跃范围 B．指示剂的变色范围 C．指示剂的颜色变化 D．指示剂的分子结构 2+ 2+ 二、 填空题（每空1分，共30分） 1. 等体积混合0.008mol· L-1 CaCl2和 0.010mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶，其溶胶胶团结构式为 。 2. 速率常数k的单位为mol-2·L2·S-1，该反应为 级反应。 3. 从阿伦尼乌斯公式 k?A?e?EaRT 可以看出，当温度升高时，反应速率常数k 将 ；使用催化剂时，活化能Ea降低，而反应速率常数k将增大。 4.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用_______________来描述。 5.已知某元素+2价离子的电子分布式为:1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于 族，该元素为 。 6.确定标准溶液浓度的过程称为 。 7.已知某温度时，下列反应的平衡常数 （1）2CO2(g) （2）SnO2(s)2CO(g)+O2 (g) K1⊙ =A Sn (s) +O2 (g) K2⊙ =B Sn (s) + 2CO2(g) 的平衡常数K3⊙ 同一温度下，反应（3）SnO2(s) + 2CO(g)= 。 8.HAc的pKa??4.75，将0.5mol·L-1的HAc和0.5mol·L-1的NaAc溶液等体积