发布时间 : 星期五 文章(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第16讲氯、溴、碘及其化合物课时作业更新完毕开始阅读5d491d1c0a1c59eef8c75fbfc77da26925c596b5
A.还原性:I>Fe>Br
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2D.原溶液中:n(Fe)∶n(I)∶n(Br)=2∶1∶3 答案B
解析根据已知反应,确定还原性由强到弱的顺序为I>Fe>Br,A项正确;通入Cl2后发生的反应依次为①2I+Cl2
---2+--2+
--2+
-
-2+-
2Fe+I2+4Cl
3+-
I2+2Cl,②2Fe+Cl2
-2+
2Fe+2Cl,③2Br+Cl2
2+
2+
--
3+-
Br2+2Cl,由此分析AB段发生反应
-
-
①,I的物质的量为2mol;BC段发生反应②,Fe为4mol;根据电荷守恒可知Br为6mol,FeBr2为3mol,FeI2为1mol,B错误。原溶液中n(Fe)∶n(I)∶n(Br)=4∶2∶6=2∶1∶3,当通入2molCl2时,Cl2得电子的总物质的量为2mol×2=4mol,则首先失电子的I失去电子2mol×1=2mol,则参加反应的Fe为2mol,还有2molFe剩余,Br没有参加反应,C、D两项正确。 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
2+
2+
--
11.(9分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是
。
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,用0.100 0 mol·LNaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L; b.平行滴定后获得实验结果。 答案(1)ACB(按序写出三项)
(2)①残余清液中,n(Cl)>n(H)(或其他合理答案) ②0.110 0
-+-1
-1
5
解析(1)注意加药品时先加入固体MnO2,再通过分液漏斗加入浓盐酸,最后才能加热。
(2)①根据反应的离子方程式:MnO2+4H+2Cl
+
-+
+
-
Mn+Cl2↑+2H2O,可以看出反应残余液中c(Cl
2+-
)>c(H),用甲方案测得的是c(Cl),而不是c(H)。
②根据c(盐酸)·V(盐酸)=c(氢氧化钠)·V(氢氧化钠),c(盐酸)=
氢氧化钠 · 氢氧化钠 -1
=0.1100mol·L。
盐酸
12.(12分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学理念,提高探究与创新能力,提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。某小组要从制取氯气后的混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,需要多次用到的玻璃仪器是 。
(2)若用A装置收集Cl2,应该从 (填“甲”或“乙”)端进气,还应将另一端通入 中;不能用B装置收集Cl2的理由是
。
(3)工业上常用Cl2从海水中制备Br2,反应的离子方程式是 。实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层, 。
(4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应的化学方程式
是 。现有14.9 g NaClO最多可以制备 mol N2H4。 答案(1)玻璃棒
(2)乙 NaOH溶液 B装置不能将饱和氯化钠溶液排到烧杯中 (3)Cl2+2Br
-
2Cl+Br2 从分液漏斗下端放出有机层,从上端倒出水层 N2H4+NaCl+H2O 0.2
-
(4)2NH3+NaClO
解析(1)回收MnO2并提取MnCl2晶体需要进行过滤、蒸发,多次使用玻璃棒。(2)氯气的密度大于空气的密度,要用向上排空气法收集,因此用A装置收集Cl2时,应从乙端进气并用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(4)NaClO中氯元素为+1价,N2H4中氮元素为-2价,根据电子守恒将化学方程式配平即可。 13.(10分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→ → →d。
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(2)实验开始时先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 。
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。
(4)用量筒取20 mL E中溶液,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,分别装入烧杯中,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。 答案(1)c b
(2)2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2
(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2,避免残余Cl2污染环境 (4)下层液 上层液
解析(1)若将C装置接入B和D之间,则其为洗气瓶,应“长进短出”。(2)根据生成物中含有HCl,可知有水蒸气参加反应,再根据电子守恒将化学方程式配平即可。(3)B装置为储气瓶,可贮存少量Cl2,避免残余Cl2污染环境。(4)没反应的Cl2被CCl4萃取,故下层液体呈黄绿色,上层液体为水层,具有漂白作用。
14.(9分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验: 海带悬浊液子溶液
单质碘
含碘苯溶液
含碘水溶液
海带灰含碘离
海带灰
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器,用字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④反应的离子方程式
是 。 (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由
是 。
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(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。 答案(1)BDE
(2)过滤 蒸馏 (3)2I+MnO2+4H
-+
Mn+I2+2H2O
2+
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中的大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘,否则没有
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