发布时间 : 星期日 文章(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读5c0cfe74b8f3f90f76c66137ee06eff9aef849fc
化为 化学 能；实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是 化学反应前后，元素的种类不变或者质量守恒定律 。
（3）水分子在特定条件下能够解离而得到H+和OH﹣，易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是 BD （填字母序号）。
A．微粒的构成发生了改变 B．氧元素的化合价发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
【分析】（1）熟悉水的净化过程以及硬水的软化； （2）根据信息书写对应的化学方程式； （3）根据信息进行分析；
（4）根据溶液配制过程的操作要领进行误差分析； 【解答】解：
（1）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等；由于可溶性钙镁化合物可以通过加热转化为难溶性物质而沉降，所以生活中常用 煮沸方法降低水的硬度；节水或者保护水的做法可以是随手关上水龙头。
（2）主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以对应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．从能量变化
25
角度看，该反应将电能转化为化学能；实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是 化学反应前后，元素的种类不变或者质量守恒定律。
（3）A．微粒的构成发生了改变，由单一的氢原子构成变成了氢氧原子构成。正确；
B．氧元素的化合价没有发生改变，错误；
C．微粒本身是氢离子和水分子的结合，所以同时俱备两者的性质，所以化学性质发生了改变正确；
D．微粒的电子数都是一个单位的正电荷，所以没有改变。错误； 故选：BD。
（4）在用量筒量取所需水的过程中，俯视读数，导致量取的水偏少，溶液变浓，所以这样配制得到的溶液溶质质量分数会偏大。 故答案为：
（1）吸附；煮沸；随手关上水龙头等答案合理即可。 （2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；化学反应前后，元素的种
类不变或者质量守恒定律。 （3）BD； （4）偏大。
【点评】熟悉水的净化以及溶液配制过程注意事项，同时注意分析可能造成的误差。
12．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 50 26
硝酸钾的溶解度/g 氯化钠的溶解度/g 20.9 3l.6 45.8 63.9 85.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）从表中数据分析，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 20～30℃ （填温度）之间；
（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为 降温结晶 。
【分析】（1）根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度进行分析； （2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯物质的方法。 【解答】解：（1）由硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在20～30℃之间。
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶。 故答为：（1）20～30℃；（2）降温结晶。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答。
13．现有四个常见化学名词：①乳化、②结晶、③溶解、④氧化，将上述各化学名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）：
（1）用汽油洗去衣服上的油污 ③ （2）铝表面会形成一层致密的保护膜 ④
（3）洗洁精洗去餐具上的油污 ① （4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现 ② ．
【分析】（1）一种物质溶于另一种物质里的能力称为溶解；（2）铝在空气
27
中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）洗洁精对油污有乳化作用；（4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现是由于降温后溶解度减小，析出晶体． 【解答】解：（1）油污能溶于汽油．故答案为：③ （2）铝在空气中能与氧气反应．故答案为：④
（3）洗去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污有乳化作用．故答案为：① （4）硝酸钾饱和溶液降温后有固体出现是由于降温后溶解度减小，析出晶体．故答案为：② 故答案为：③④①②．
【点评】能将油污以细小的液滴均匀分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．
14．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：
海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% ．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由． A的溶质质量分数减
28