发布时间 : 星期四 文章云南省昭通市2015届高三6月模拟练习卷化学试卷（Word版含解析）更新完毕开始阅读5bad047d4693daef5ef73d93
2 3 0.10 0.10 22.72 22.80 20.00 20.00 ①滴定达到终点的标志是__________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。 A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】(1)①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙
(2)①最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 ②0.11 mol ? L﹣1 ③丙 ④D
1
0.1 mol 【解析】(1)题中要求配制100 mL 0.1 mol ? L﹣ NaOH标准液， 应用天平称取0.1 L×
? L﹣1 ×40 g ? mol﹣1 = 0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(如烧杯或表面皿)中进行称量。
(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好完全进行。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中NaOH标准液的浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液的体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。气泡的体积计入了滴定液NaOH的体积故会造成测定结果偏髙。
10．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2
有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_________mol。 (2) 某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
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①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为___________________________________________。
(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH+
－
+2H+
+H2O
B.2OH+
－
+3H+
+2H2O
C.2OH+
－
+4H+
CO2↑+3H2O
D.OH+
－
+3H+
CO2↑+2H2O
【答案】(1) 1.75 (2)②NaNO2+NH4Cl(3)C
【解析】本题考查了氧化还原反应。（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
故答案为1.75。(2)NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O，其余选项不符合，此废水
N2↑+NaCl+2H2O
+OH
－
NH3↑+H2O
呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式
+OH
－
NH3↑+H2O，为故答案为：②；N2↑+NaCl+2H2O;
+OH
－
NaNO2+NH4ClNH3↑+H2O。(3)根据题意可知，
等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应
﹣
+H+→
，将两个方程式相加得：OH+
﹣
+2H+→
+H2O，故A正确。B、设
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NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+→2H2O，
﹣
2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应将两个方程式相加得：2OH+
﹣
+H+→
，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，
+3H+→
+2H2O，故B正确。C、设NaOH和Na2CO3
的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2+
+2H+→
﹣
+4H+→2
+2H2O，即OH
﹣
+H2O，故C错误。D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加
﹣
入盐酸过量，先发生反应：OH+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应
+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH+
﹣
+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确。
11． 由纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1) A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的
-1第一至第四电离能如下表所示：(单位为kJ ? mol)
A B I1 932 738 I2 1 821 1 451 I3 15 390 7 733 I4 21 771 10 540 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示：
①该同学所画的电子排布图违背了_____________________。
②根据价电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。 (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C键的键长为154. 45 pm，C60中C—C键的键长为145~L40 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________。
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② 科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如上图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________。 ③ 继C60后，科学家又合成了 Si60、Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_______。 【答案】(1)①能量最低原则 ②直线形
(2)①不正确，C60的熔点应该低于金刚石。因为C60属于分子晶体，而金刚石是原子晶体 ②3:1 ③N>C>Si 30
【解析】(1)根据两原子的第一至第四电离能的变化可以判断出， A为铍，B为镁，镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，可见题给的电子排布图违反了能量最低原则；氯化铍分子中铍原子只形成2个共价键，根据价电子对互斥理论，其分子的空间构型应该是直线形。(2)C60的熔点应该低于金刚石，因为C60属于分子晶体，分子间只存在范德华力，而金刚石是原子晶体，原子间以牢固的共价键结合。根据所给晶胞，可以计算出属于该晶胞的K原子数和C60分子数分别为6、2，因此该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1。根据C、Si、N原子在周期表中的位置关系和周期表中电负性的递变规律，可得C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。由于Si60分子中每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，并且每个原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，所以每个硅原子跟相邻的3个硅原子形成3个σ键和1个π键(即2个共价单键、1个共价双键，共4个键)，每两个硅原子之间形成1个π键，因此Si60分子中共有30个π键。
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