发布时间 : 星期四 文章云南省昭通市2015届高三6月模拟练习卷化学试卷（Word版含解析）更新完毕开始阅读5bad047d4693daef5ef73d93
云南省昭通市2015届高三6月模拟练习卷化学试题
一、单选题
1．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A.除①外都对 【答案】A
【解析】本题主要考查了化学实验的基本操作，化学实验安全，危险化学品的标志，化学药品的变质等考点的理解。①银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故①错误。②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确。③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故③正确。④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故④正确。⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确。⑥氢氧化钠溶液能与硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故⑥正确。
2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
B.除⑥外都对 C.④⑤不对 D.全都正确
2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下
列说法正确的是
A.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B.CuI既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D.每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 【答案】A
【解析】本题考查了氧化还原反应。2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
被氧化
2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降
低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，A、Cu(IO3)2
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得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确。B、CuI只是还原产物，故B错误；C、每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故C错误。D、
得电子被还原，故D错误。
3．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物 【答案】A
【解析】本题考查了无机物的推断。A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，
2+3+
说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe，B为Fe，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化
关系，故A错误。B、A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确。C、A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故C正确。D、若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确。
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A B C 实验操作 实验现象 结论 Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3) 碳酸的酸性比苯酚强 蛋白质均发生了变性 Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 向苯酚钠溶液中通入CO2 向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 向溶液X中加入Na2O2粉末 沉淀变为黑色 溶液变浑浊 均有白色沉淀 出现红褐色沉淀和无色气体 D X中一定含有Fe3+ 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
【答案】B
A、Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S【解析】本题考查了实验现象的分析与评价的相关知识。溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，错误；B、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，正确；C、向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，是盐析，错误；D、Na2O2具有氧化性，溶液中可能存在的是Fe2+，错误。
5．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共
0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NO2+2NaOHA.0.8mol 【答案】A
【解析】本题主要考查了化学反应方程式等考点的理解。用终态分析法容易看出只有两种元
素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为
×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中
NaNO3+NaNO2+H2O) B.0.6mol
C.0.2mol
D.1.0mol 2NaNO2+H2O，
NaNO2的物质的量为
=0.8mol。
6．25 °C时，Ksp[Mg (OH)2] = 5.61 × 10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25 °C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol ? L﹣1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol ? L﹣1 NH4Cl 溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 【答案】B
【解析】由于此温度下Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg2+浓度要小一些，A错误；由于
可以促进Mg(OH)2 的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，B正确；由于Ksp仅与温
度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质的量的多少等无关，C错误；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2+)? c2(F-)＞ 7.42×10-11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，D错误。
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7．在含有浓度均为0.01 mol ? L﹣1的Cl-、Br- 、I-的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出
三种沉淀的先后顺序是
A.AgCl、AgBr、 Agl B.AgI 、AgBr、 AgCl C.AgBr 、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出 【答案】B
【解析】由于AgI更难溶，因此首先沉淀出来的是AgI。 二、填空题
8．分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上。
A.NH3 B.H2O C.HCl D. CH4 E.C2H6 F.N2 (1) 所有的价电子都参与形成共价键的是____________。 (2) 只有一个价电子参与形成共价键的是____________。 (3) 最外层有未参与成键的电子对的是____________。 (4) 既有σ键，又有π键的是____________。 【答案】(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F
【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对未成键的电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对未成键的电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对未成键的电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中1个C原子与3 个H原子形成3个σ键，C原子与另一个C原子还形成1个σ 键，C的所有价电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对未成键的电子对。
三、实验题
9．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验。请填写下列空白：
(1)配制100 mL 0.10 mol ? L﹣1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)_________ →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→_________→_________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量_________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_________、_________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2?3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2?3 次，记录数据如下。 实验编号 1 NaOH溶液的浓度/ 滴定完成时，NaOH溶(mol ? L1) ﹣液滴入的体积/mL 22.62 待测盐酸的体积/mL 20.00 0.10 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com