发布时间 : 星期三 文章甘肃省天水市一中2018届高三上学期第四次阶段（期末）考试理综化学试题（含答案）更新完毕开始阅读594d963ab72acfc789eb172ded630b1c59ee9b94
天水市第一中学2018届高三上学期第四次阶段（期末）考试
理综化学
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA
B.4.6gNO2和NO的混合气体中含有的氨原子数为0.1NA C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA
D.在高溫高压、備化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA 8.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 A B C D 明矾用于净水 “地沟油”可以用来制生物柴油 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 解释 明矾具有消毒杀菌的作用 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 海水中含氧量高于河水 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4 9 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同 一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数： X>Y>Z B.原子序数： X>Y>Z C.离子半径：X2->Y+>Z- D.单质氧化性: X>Z>Y
10.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同官能团的同分异
构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的隔共有 A.8种 B.12种 C.24 种 D.28 种
11.燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保
电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为: O2+2H2O +4e-=4OH-
B.负极上每消耗1molN2H4，会有2mol H+通过质子交换膜 C.M 极生成氮气且电极附近pH 降低 D.d 口流出的液体是蒸馏水
12.A、B、C 三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系(部分反应物质
已略去)。下列说法不正确的是
A.若A是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B.若A 为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B 可以是工业上制取A、C的原料
D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH<7，则将C通入A 溶液中，pH值先减小后增大
13.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3CO0OH HCIO H2CO3 KSp或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
B.向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D.向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
26.(13分) 下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省
去了加热装置。有关数据见下表。
状态 乙醇 溴乙烷 溴 无色液体 无色液体 深红棕色液体 1.44 38.4 3.1 59 密度/g.cm-3 0.79 沸点/℃ 78.5 (1) 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____(填字母)。 a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成 c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(2) 己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。
(3) 仪器B的名称是________，冷却水应从B的____(填“上“或“下\口流进。 (4) 反应生成的溴乙烷应在______(填“A\或\中。
(5) 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。
a 氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠 洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。
27.(15 分) 某研究小组在实验室中将某工.厂废弃的一块合金，经过一系列的反应，制得氧化铝固体、
硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。
(1) 该小组所用的合金中含有的金属为铁、______、______(填名称)。
(2) 操作①、③使用的主要玻璃仪器是___________，操作②的方法:________。操作④实验操作步骤包括:______、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。
(3) 写出滤渣B中较活泼金属与足景稀硝酸发生反应的离子方程式:_______。
(4) 若该小组通过上述实验流程制得铁红16g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为________g。
(5) 上述实验流程中符合“绿色化学“理念的做法是___________(答出一点即可)。
28.(15分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物
和硫氧化物显得尤为重要。
(1) 在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol 则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的△H=_______ kJ/mol。
(2)将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 个容 积 为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如右图所示。