发布时间 : 星期五 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习阶段检测(打包10套)更新完毕开始阅读59080ddba9114431b90d6c85ec3a87c240288a97
n(SO2)=
3.3 L
-
. L·mol
= .5× mol
5
由SO2 ~ SO3 ~ H2SO4
1 mol 98 g .5× mol m(硫酸)× %
7
5
得m(硫酸)= .5× g=15 t。
30.(6分)化合物A由三种元素组成,是一种矿物的主要成分,可发生如下变化:
请回答:
(1)A的化学式为 。
(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为 。
(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式为 。 答案 (1)FeCO3 (2)Fe2O3+6H(3)4FeCO3+O2+6H2O
+
2Fe+3H2O
3+
4Fe(OH)3+4CO2
解析 (1)根据血红色溶液D可判断3.20 g红棕色固体B是氧化铁,物质的量是0.02 mol;无色无味的气体E能与澄清石灰水反应产生白色沉淀,说明E是二氧化碳,F是碳酸钙,物质的量是0.04 mol,根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04 mol,质量是0.48 g,铁原子的质量是 . mol× ×5 g/mol= . g,因此根据原子守恒、质量守恒定律可知另一种元素是氧元素,质量是4.64 g-2.24 g-0.48 g=1.92 g,物质的量是0.12 mol,即Fe、C、O三种原子的个数之比是 ∶ ∶3,所以A的化学式为FeCO3。(2)固体B与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H
+
2Fe+3H2O。(3)含化合物A的浊液长时间暴露在空气中,会有部
3+
分固体表面变为红褐色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。
31.(8分)用无水Na2CO3固体配制 5 mL . mol·L的溶液。请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
-1
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
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(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A.称取相同质量的Na2CO3· H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案 (1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC
解析 (1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶也可限定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时,继续直接倾倒容易导致体积超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的Na2CO3· H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致溶液浓度偏低;B中定容时俯视会造成溶液实际体积偏小,从而使溶液浓度偏高;C中操作会使溶液体积偏大,造成溶液浓度偏低;D中操作使用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶残留溶质,会造成溶液浓度偏高。
32.(8分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2
MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn全部氧化成Mn,用c(Fe)= . 5 mol·L的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn被还原为Mn),消耗含Fe溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。 答案 (1)4.48
(2)n(Fe)= . 5 mol·L×
2+
2+
-3
2+
-1
3+
2+
-1
3+
2+
2+
2+
. mL
-
mL·L
= . × mol
-3
n(Mn)=n(Fe)= . × mol
m(MnSO4·H2O)= . × mol× g·mol=0.169 g MnSO4·H2O样品的纯度为
. g . 7 g
-3
-1
× %≈ . %
解析 (1)根据提供的化学方程式知,1 mol MnO2氧化1 mol SO2,则17.40 g纯净的MnO2最多能氧化标准状况下SO2的体积为
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7. g 7 g·mol
× . L·mol=4.48 L。 -
-1
阶段检测二(专题二)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是( ) A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO
答案 C NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,故A不符合题意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,故B不符合题意;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,故C符合题意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。
2.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A.SO2 B.H2O2 C.新制氯水
D.碘酒
答案 A SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A符合题意;H2O2具有强氧化性,能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故B不符合题意;新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故C不符合题意;碘酒中含有碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故D不符合题意。 3.下列说法不正确的是( ) A.可将氯气转化为液氯,储存于钢瓶中 B.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料 C.氧化镁是优质的耐高温材料 D.通常用食盐溶液去除物品表面的油污
答案 D 在一定条件下,氯气有固、液、气三态变化,所以可将氯气转化为液氯,常温下纯净的氯气与铁不反应,钢瓶的主要成分为铁,所以可盛装液氯,故A正确;海水中含有大量的溴化物,所以提取粗食盐后
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的母液是提取溴的原料,故B正确;氧化镁是离子化合物,熔点很高,所以是优质的耐高温材料,故C正确;油污是油脂类化合物,不溶于食盐溶液,故不能用食盐溶液去除物品表面的油污,故D错误。 4.下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是( ) A.Na2CO3+CO2+H2OB.SO2+H2O2C.CaO+H2OD.Cl2+2NaOH
2NaHCO3
H2SO4 Ca(OH)2
NaClO+NaCl+H2O
2NaHCO3反应前后没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故A错误;SO2+H2O2
Ca(OH)2
答案 B Na2CO3+CO2+H2O
H2SO4反应前后有元素化合价改变,既是氧化还原反应,又是化合反应,故B正确;CaO+H2O反应前后没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故C错误;Cl2+2NaOH故D错误。
5.下列反应中,属于氧化还原反应的是( ) A.IBr+H2OB.SO3+H2OC.SO2+2KOHD.NaH+H2O
HIO+HBr H2SO4 K2SO3+H2O NaOH+H2↑
NaClO+NaCl+H2O不是化合反应,
答案 D IBr中Br显-1价,I显+1价,根据反应方程式,反应前后没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A错误;反应前后均没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故B、C错误;NaH中H显-1价,化合价升高,转化为0价,H2O中H显+1价,化合价降低,转化为0价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故D正确。
6.下列离子方程式不正确的是( ) A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2B.纯碱溶液显碱性的原因:CO3+2H2O
-
4H+2SO
-
+
-
H2CO3+2OH
-
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH
SiO3+H2O
--+
-
D.成分为盐酸的洁厕灵与“ ”消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H Cl2↑+H2O
答案 B 二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧气氧化生成H2SO4,故A正确;纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但以第一步水解为主,应为CO3+H2O
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HCO3+OH,故B错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠
-
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