发布时间 : 星期一 文章湖南省怀化市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）更新完毕开始阅读5746ab308c9951e79b89680203d8ce2f0066652a
湖南省怀化市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu -64
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.决定元素种类的因素是 A. 核外电子数 【答案】D 【解析】 【分析】
根据质子数决定元素的种类分析解答本题。
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。 答案选D。
【点睛】本题考查元素的概念，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。
2. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 A. CH4 【答案】A 【解析】
【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。
3.下列装置能构成原电池的是
B. CO
C. H2
D. NH3
B. 最外层电子数
C. 中子数
D. 核电荷数
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A. B.
C. D.
【答案】A 【解析】 【分析】
构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。
【详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池； B.酒精是非电解质，不能构成原电池； C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；
D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。 所以答案是A。
4. 电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A. 锌 【答案】B 【解析】
【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境； C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。
B. 汞
C. 石墨
D. 二氧化锰
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综上所述，本题选B。
5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是 A. Na2O2 【答案】D 【解析】
【详解】A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；
C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；
D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。 答案选D。
6.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是
B. NaOH
C. MgCl2
D. Na2SO4
A. 石墨比金刚石更稳定 B. 金刚石比石墨更稳定
C. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D. 破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量 【答案】A 【解析】
【详解】A、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项A正确；
B、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项B错误； C、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，反应为吸热反应，选项C错误；
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D、由图可知，反应为吸热反应，故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，选项D错误。 答案选A。
7.下列变化属于物理变化的是 A. 煤的干馏 【答案】B 【解析】 【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；
B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误； D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误； 答案选B。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。
8.下列各组比较中，正确的是 A. 原子半径：S＞Na＞O C. 碱性：LiOH＜NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】
A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
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B. 石油分馏 C. 蛋白质水解 D. 淀粉水解
B. 热稳定性：NH3＞H2O D. 还原性：Br＞I
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