发布时间 : 星期二 文章【20套精选试卷合集】河南省天一大联考2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读52b85dde1be8b8f67c1cfad6195f312b3169eb25
甲酸脱去羟基，据此脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子来自苯甲酸，反应的化学方程式为：
，
故答案为：催化剂和吸水剂；
；
（2）由装置图可知，甲图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，乙图没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用乙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率； 故答案为：甲； 甲中有冷凝回流装置；
（3）若要提高苯甲酸甲酯的产率，可以增加 CH3OH的用量使平衡正向进行； 故答案为：增加CH3OH的用量；
（4）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离， 故答案为：分液；蒸馏； （5）12.2g苯甲酸的物质的量为：量为：
=0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的
=0.49mol＞0.1mol，
则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：0.1mol，质量为：136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为：
×100%=65.0%，
故答案为：65.0%．
点评： 本题通过苯甲酸甲酯的制备方法，考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的
制备原理为解答此类题的关键，该题为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
11．（14分）（2014?抚州模拟）我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol1 H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.64kJ?mol1 H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol1
则反应N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）的△H=﹣643.28J/mol，
（2）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图1所示． 则该电池的正极反应H2O2+2e=2OH
（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．图2是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图．
（4）某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示： t（S）
0
2 0.7
4 0.62
6 0.55
8 0.27
10 0.03
﹣
﹣﹣
﹣
﹣
0.8 n（H2O2）（moL）
在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率0.26mol/（L．S）．
（5）H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析．
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A．B．F．E（按操作的顺序填写）． A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为56.7%（小数点后面保留一位有效数字）．
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；常见化学电源的种类及其工作原理；
反应速率的定量表示方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 实验设计题；基本概念与基本理论．
分析： （1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进
行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算△H；
（2）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH；
（3）依据催化剂加快反应速率的原因是降低反应活化能，改变反应速率，不改变化学平衡，画出变化曲线；
（4）化剂加快反应速率结合反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据V=计算；
（5）①H2O2与亚铁离子反应生成铁离子和水，以此写出离子方程式即可；
②从红褐色的悬浊液过滤得到含氢氧化铁的滤渣，洗涤除掉吸附的杂质离子，灼烧分解生成氧化铁，冷却后称量；
③先求出氧化铁中铁的质量，根据铁原子守恒可知硫酸亚铁的质量，然后求硫酸亚铁的质量分数即可；
解答： 解：（1）①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol1
②H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.64kJ?mol1 ③H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol1
由盖斯定律，①+②×2+③×3得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣534kJ?mol
﹣1
﹣
﹣
﹣
﹣
+2×（﹣98.64kJ?mol1）+2×44kJ?mol1=﹣643.28J/mol，
﹣﹣
故答案为：﹣643.28J/mol；
（2）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH，电极反应式为H2O2+2e=2OH， 故答案为：H2O2+2e=2OH；
（3）催化剂加快反应速率的原因是降低反应活化能，改变反应速率，不改变化学平衡，虚线代表
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
使用催化剂，起始于结束点重合，最高点比原曲线低，画出的变化曲线为，
故答案为：；
（4）催化剂加快反应速率，溶液0.5L中，在6S时H2O2的分解速率加快，说明加入催化剂，此时的物质的量浓度为1.1mol/L，10s末为0.06mol/L，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率=
=0.26 mol/（ L．S），
故答案为：0.26 mol/（ L．S）；
（5）①H2O2与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②从红褐色的悬浊液过滤得到含氢氧化铁的滤渣，洗涤除掉吸附的杂质离子，灼烧分解生成氧化铁，冷却后称量， 故答案为：A、B、F、E；
③氧化铁中铁元素的质量为：0.8960g×
=0.6272g，根据铁元素守恒可知硫酸亚铁中铁元素的质
=1.7024g，因此硫酸亚铁的质量为：
量为0.6272g，则硫酸亚铁的质量为：0.6272g×
×100%=56.7%，
故答案为：56.7%；
点评： 本题较为综合考查了过氧化氢，涉及热化学方程式和盖斯定律的计算应用、原电池反应原理、实验
步骤的设计、化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，题目难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．注意计算硫酸亚铁质量分数铁元素守恒的应用．
【化学选修-化学与技术】（15分）
12．（15分）（2014?抚州模拟）电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示： 成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
其他不溶于酸的物质
质量分数（%） 65～66
3.5～5.0
1.5～3.5
0.2～0.8
0.2～1.1
1.0～1.8
23﹣26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性． （1）反应器中加入的酸应选用盐酸．
（2）脱色槽中应加入的物质是活性炭；设备A的作用是蒸发浓缩；设备B的名称为过滤器；设备C的作用是脱水干燥．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是C．反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸