发布时间 : 星期六 文章【20套精选试卷合集】河南省天一大联考2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读52b85dde1be8b8f67c1cfad6195f312b3169eb25
【化学选修-物质结构与性质】（15分）
13．（2014?抚州模拟）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是（填元素符号）． （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为，B的原子轨道杂化类型为．
（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与CN溶液反应得F（CN）
2沉淀，当加入过量
CN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为．CN与（一种
﹣
﹣
分子）互为等电子体，则1个CN中π键数目为．
（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为 在该晶体中，E4+的氧配为数为．若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．
【化学选修-有机化学基础】（15分）
14．（2014?抚州模拟）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是． （2）中含有的官能团是． （3）A→B的化学方程式是．
（4）D→E的反应类型是．
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2． ①下列有关说法正确的是．
a．有机物能发生银镜反应 b．有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物 c．有机物Y的沸点比B低 d．有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式． ③→W的化学方程式是． （6）高聚物H的结构简式是．
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）（2014?抚州模拟）下列说法不正确的是（） A． 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B． 侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异
C． 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D． 甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，最多可生成4种二肽
考点： 化石燃料与基本化工原料；纯碱工业（侯氏制碱法）；人体必需的氨基酸；常见的食品添加剂的组
成、性质和作用．
专题： 化学应用．
分析： A．煤的气化和液化都是化学变化；
B．二氧化碳在水中的溶解度小，在碱中的溶解度大，氨气极易溶于水，所以侯氏制碱法的工艺过程中先溶解氨气，再吸收二氧化碳；
C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
D．依据氨基酸缩合反应的原理：氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．
解答： 解：A．煤的气化和液化都是化学变化，故A错误；
B．侯氏制碱法的工艺过程，应用了二氧化碳和氨气的溶解度的差异，先溶解氨气，再溶解二氧化碳，故B正确；
C．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，与钢铁的吸氧腐蚀相同，故C正确；
D．甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙甘二肽、丙丙二肽，故D正确； 故选A．
点评： 本题考查了煤的深加工，侯氏制碱法原理，吸氧腐蚀原理，氨基酸性质，题目涉及知识点多，但是
难度不大，易错选项D，注意两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．
2．（6分）（2014?抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（） A． 在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B． 比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 C． HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D． 比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；
B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；
C．根据酸、碱的定义判断；
D．如在液氨中完全电离，则不能比较．
解答： 解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲
电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；
B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故B正确；
C．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，故C错误； D．如在液氨中完全电离，则不能比较，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给
信息，难度不大．
3．（6分）（2014?抚州模拟）下列说法正确的是（）
﹣ A． 根据反应5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性MnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）
是否变质
B． 根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C． 根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D． 根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢． 专题： 元素及其化合物．
分析： A．酸性MnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无
法证明绿矾是否变质；
B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；
C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性； D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．
解答： 解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离
子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；
C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表