发布时间 : 星期三 文章高二化学反应速率和化学平衡练习题更新完毕开始阅读51e051ae31b765ce040814cd
SO2 和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋
NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 ( )
A．反应在 c 点达到平衡状态 B．反应物浓度：a 点小于 b 点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段 解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b 段。
答案：D
3．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) H2(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分
CO2(g)＋H2(g)
别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) 的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
c?CO2?·c?Cu?
c?CO?·c?CuO?
K1B．反应③的平衡常数K＝
K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数
表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数KK1＝，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，K2
即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为ΔH<0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
答案：B
4．(2011·长沙模拟)可逆反应aA(g)＋bB(g) ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
cC(g)＋dD(g)
A．a＋b>c＋d T1>T2 Q>0 B．a＋b>c＋d T1
解析：据左图可知，T2>T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q<0；据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即a＋b>c＋d。
答案：B
5．[双选题](2011·江苏高考)700℃时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)：
反应时间/min 0 t1 t2
下列说法正确的是( )
0.40A．反应在t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝ mol·L－1·min－1
t1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和
n(CO)/mol n(H2O)/mol 1.20 0.80 0.60 0.20
1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝ 0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A项，t1时CO减少0.40 mol，则H2增加0.40 mol，0.40 mol2 L0.20
用H2表示的平均反应速率为＝mol/(L·min)，故不正确；
t1t1D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已0.4 mol0.4 mol
×2 L2 L
达到平衡状态，则700℃时的平衡常数＝＝1，升
0.8 mol0.20 mol
×2 L2 L温到800℃，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。
答案：BC
6．(2011·福建高考)25°C时，在含有Pb2＋、Sn2
＋
的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小