发布时间 : 星期三 文章高二化学反应速率和化学平衡练习题更新完毕开始阅读51e051ae31b765ce040814cd
化学反应速率和化学平衡
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。
答案：C
2．已知反应A2(g)＋2B2(g) 的是( )
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变 D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确；该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确；平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。
答案：D
3．(2011·烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，
2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确
产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是( )
A．T1
B．T1>T2，ΔH<0
D．T1>T2，ΔH>0
解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。
答案：A
4．(2011·全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A．5%
B．10% D．20% 2NH3
C．15% 解析：N2＋3H2
起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3
4
3
所以平衡时的氮气的体积分数＝
＝15.4%。 86＋3
答案：C
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1
FeO(s)＋CO(g) 323
下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 请回答下列问题： (1)
该反
应的
平衡
2
Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度3
4.0 3.7 3.5 常数表达式K＝
________________________________________，
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。 A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
D．提高反应温度
C．移出部分CO2
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K＝
[CO2]
，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平[CO]
衡向左移动，故ΔH＜0.
1
(2) Fe2O3(s)＋CO(g)
3
2
Fe(s)＋CO2(g) 3
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0 12
转化(mol) x x x x
33
12
平衡(mol) 1.0－x 1.0－x 1.0＋x 1.0＋x
33?1.0＋x?mol10 L
由题意得K＝＝4.0，解得x＝0.60 mol。
?1.0－x?mol
10 L所以α(CO)＝
0.60 mol
×100%＝60%。
1.0 mol
0.60 mol10 LΔc?CO2?
v(CO2)＝＝ Δt10 min＝0.006 0 mol/(L·min)。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.
[CO2]
答案：(1) ＜
[CO]
(2)0.006 0 mol/(L·min) 60% (3)C
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．(2011·临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，进行到4
min时，测得n(SO2)＝1.2 mol。下列说法正确的是( )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
解析：平衡时n(SO3)＝0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确；该反应速率比未体现出反应方向，B错误；温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误；4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
2.(2011·天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入