发布时间 : 星期六 文章2020届人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷更新完毕开始阅读50d5efdcf41fb7360b4c2e3f5727a5e9856a276d
第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是( ) A． 四氯化碳 B． 苯 C． 氯水 D． 乙醇
2.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )
A． Z是共价化合物 B． Z可表示为M2Y C． Z的电子式可表示为M2＋[D． M形成＋2价阳离子
3.下列元素中金属性最强的是( ) A． 钾 B． 钠 C． 铝 D． 镁
4.学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的( ) ①钾比水轻；①钾的熔点较低；①钾与水反应时要放出热量；①钾与水反应后溶液显碱性 A． 仅①① B． 仅① C． 除①外 D． 全部
5.2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( ) A．、第七周期 B． 镭、第七周期 C． 铼、第六周期 D． 氡、第六周期
6.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：
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则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( ) A． 4x B． 4x＋6 C． 4x＋10 D． 4x＋14
7.若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是( ) A． X2＋H2O===HX＋HXO B． X2＋ H2===2HX C． 2Fe＋3X2===2FeX3
D． X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 8.在离子RO( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
9.下列叙述正确的是( )
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 气态单质分子中一定存在共价键 C． 共价化合物中一定存在共价键 D． 离子化合物中只含有离子键
10.以下各组物质的性质比较中，正确的是( ) A． 熔点：Rb＞K＞Na＞Li B． 还原性：Rb＜K＜Na＜Li
C． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 D． 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3
11.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3)，又称为磷化氢，它的分子是三角锥型。下列关于PH3的叙述正确的是( ) A． 含有非极性键 B． 热稳定性比氨弱
中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
C． 是一种强氧化剂 D． 磷的化合价为＋5
12.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A． 是氢的一种新单质 B． 是氢的一种新的同位素 C． 它的组成可用H3表示
D． 它比普通H2分子多一个氢原子核
13.金属元素铁的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是( )
A． 铁是一种金属元素 B． 铁原子的核外电子数为26 C． 铁位于第四周期①A族 D． 铁的相对原子质量为55.85
14.关于氢键，下列说法不正确的是( )
A． 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B． 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C． 氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D． 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
15.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈( ) A． 橙红色 B． 紫红色 C． 无色 D． 深褐色
二、实验题(共3小题)
16.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律 (2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：______________________________________________________________。 (5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。
①由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。
17.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 ①甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接