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学本数理化高一化学必修二 日期： 备课人：李薇 学生姓名：
1.2.3分子间作用力
一、教学目标：
1.理解分子间作用力和化学键的区别.
2.准确判断出物质中存在的分子间作用力和化学键；. 3.掌握分子间作用力的存在和对物质的影响。． 二、知识梳理： （1）分子间作用力
1.概念： ，叫做分子间作用力，又叫
2.存在：
3.特征：
4.对物质性质的影响： 。
（2）氢键
1.概念： 叫共价化合物。
2.存在：
3.对物质性质的影响：
三、课堂练习
1.下列说法中正确的是（ ）。
A.正负电荷间的相互作用就是化学键
B.相邻的两个或多个原子间的相互作用叫做化学键 C.相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键 D.阴阳离子间的相互吸引是离子键
2.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）。 A. Ca(OH)2 B. H2O C. Na2O D. MgCl2
3.下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（ ）
A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 4.下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（ ） A.氯化钠晶体溶于水 B.硝酸钾晶体的熔化、冷却 C.次氯酸用于杀菌消毒D.夏天马路洒水降温
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5．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是（ ） A 分子内共价键 B 分子间的氢键
C 分子间的距离 D 分子内两碘原子之间的距离 6.硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（ ） A.硫蒸气的冷凝 B.硫在氧气燃烧
C.加热条件下硫与氢气反应 D.加热条件下硫与铁反应
7．在解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化是( ) A 常温常压下，氢气在氧气中燃烧放热 B HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 D 二氧化硅的熔点比二氧化碳高 8．关于氢键，下列说法正确的是( ) A 每一个水分子内含有两个氢键 B 所有氢化物分子中都存在氢键
C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9.下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ）
A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积： 冰>水 10.下列判断不正确的是（ ）。
A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+
C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3
11．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) X A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 W Y R B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
Z C W的氢化物比X的氢化物稳定
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中不正确的是（ ）
A 阴离子的半径从大到小排列顺序为：Y＞X B Y元素的氢化物分子间可以形成氢键 C Y的两种同素异形体可以相互转化 D 氢化物水溶液的酸性：W＞Z
13. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
14.对于卤素单质Cl2、Br2、I2来说，随着原子序数的递增分子内共价键键能逐渐 （填“增大”或“减小”），单质分子的热稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）；分子间的作用力逐渐 （填“增大”或“减小”），单质的沸点逐渐 （填“升高”或“降低”）。 15．请写出下列物质性质的变化规律与哪种作用力有关？
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A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ； B．HCl、HBr、HI的沸点依次升高 。
C.VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，第2周期明显高于第3周期 。
16．A、B、C、D、E为五种原子序数小于20的元素，其核电荷数依次增大．A、B同周期，两者相隔一种元素；B、D同主族相邻；A、B、D三种元素的核电荷数之和为30；C、E能形成CE型离子化合物。
(1)写出各元素的名称：A 、B 、C 、D 、E 。 (2) A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为： （用化学式表示，下同）。
(3)写出A、B 氢化物的电子式：A ，B ；比较A、B气态氢化物的稳定性： 。
(4) 写出D、E氢化物的结构式：D ，E ；比较D、E气态氢化物的还原性： 。
*17．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：
KI＋O3＋H2O－KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）配平并标明电子转移的方向和数目
（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ； （3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为________。
家长签字：
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1—2—3 分子间作用力
1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14. 减小，减弱；增大，升高。
15.A.共价键；B。分子间作用力；C。氢键。 16.（1）碳、氧、钠、硫、氯。（2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3，
(3)、，H2O＞CH4； （4）H-S-H、H-Cl， H2S＞HCl。
17.（1）
（2）臭氧 KOH （3）0.2mol
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