发布时间 : 星期日 文章2016年辽宁省锦州七中中考化学二模试卷 doc更新完毕开始阅读4fdaba08effdc8d376eeaeaad1f34693dbef106c
加石灰石，再加稀盐酸 ．此装置也可以用来制取氧气，反应的原理为 2H2O2\\frac{\%underline{\\;MnO_2\\;}}{\\;}2H2O+O2↑ ．
继续探究：小组同学又设计了如图2所示的装置和实验方案探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 实验步骤及操作 实验现象 ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球胀大 ② 向外拉注射器3 ③将注射器2中的溶液推入瓶中 ④向外拉注射器3 无明显的现象 溶液中有气泡产生，气球变瘪 澄清石灰水变浑浊 （3）步骤①中的实验现象是 气球胀大 ，反应的原理为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．（4）步骤②中的操作是 向外拉注射器3 ，其目的是 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收 ．
（5）步骤④中发生的反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ ． （6）本实验的结论是 CO2能和NaOH反应 ． 反思与交流：
（7）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 反应物的状态和反应条件 ．
（8）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、 一瓶等体积的呼出气体， 加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度 ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；二氧化碳的 实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，并随时控制反应发生或停止，装药品时，要先加固体，再加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气压减小考虑；
（4）为了验证二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器3（或充分振荡），即可； （5）根据方程式的书写方法进行书写；
（6）本实验主要验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；
（7）根据制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件进行分析； （8）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析． 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，并随时控制反应发生或停止，所以应选择图1中的仪器ADEG组合装置装药品时，要先加固体，再加液体，所以药品加入的先后顺序是：先加碳酸钙，再加稀盐酸，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；
（4）向外拉注射器3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收；
（5）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca（OH）
2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（6）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应； （7）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件；
（8）二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度． 故答案为：（1）锥形瓶；
（2）ADEG，先加石灰石，再加稀盐酸，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）气球胀大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收； （5）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓； （6）二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应； （7）反应物的状态和反应条件；
（8）加入等质量、等体积的石灰水，振荡，观察石灰水变浑浊的程度． 四、计算题
15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为 \\frac{100}{x}=\\frac{44}{4.4g} ； （3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为 5：1 ；
（4）向②反应后的溶液中蒸发 75.6 g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；
（3）根据（2）中计算得到的碳酸钙的质量和样品的质量进行计算； （4）根据溶液蒸发前后溶质质量不变进行分析．
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）生成二氧化碳的质量是12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g
= x=10g y=11.1g
（3）原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为10g：2g=5：1； （4）设需要蒸发水的质量为z，
=10%
z=75.6g
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
=
（2）=；
（3）5：1； （4）75.6g．
2016年7月14日