发布时间 : 星期二 文章高级化学分析工题库(1)更新完毕开始阅读4b5fe639f78a6529647d53d3
解：Si(%)=×100=0.97%
26、石灰石、白云石中Ca、Mg测定，C(EDTA)=0.01783mol/L标液，求其对CaO、MgO的滴定度。已知CaO的分子量为56.08、已知MgO的分子量为40.305。 解：TEDTA/CaO=0.01783×0.05608=0.00100g/ml TEDTA/MgO=0.01783×0.040305=0.0007186g/ml
27、0.2500克不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mLC(HCl)=0.2600mol/L标液中，过量酸用去6.50mLC(NaOH)=0.2450mol/L标液进行返滴定，求试样中CaCO3%。已知CaCO3的分子量为100.08。
解：CaCO3%=
×100=98.23%
28、欲配1mg/mLCu2+标液100mL，如何配制？(用五水硫酸铜配制：五水硫酸铜分子量 249.68，铜分子量63.546)
解：f= m=
=0.2545
=0.3929g
29、称取含磷试样0.2008g，处理成可溶性磷酸盐，然后在一定条件下定量沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤沉淀，用HCL溶解，调节PH=10，然后以c(EDTA)=0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至终点时消耗30.05mL，计算试样中磷含量（以P2O5计）的质量分数（P2O5的相对分子质量为141.95）。
WP2O5=
=21.24%
×100%
30、对污水中铁含量测定，结果ρ（Fe）为：67.48、67.47、67.47、67.43、67.40mg/l。求
算术平均偏差，标准偏差和平均值的标准偏差。
解：ρFe/（mg/L） │d│=│x－x平│ d=（x－x平） 67.48 0.03 0.0009
67.47 0.02 0.0004 67.47 0.02 0.0004 67.43 0.02 0.0004
67.40 0.05 0.0025 X平=67.45 Σ│d│=0.14 Σd2 =0.0046 算术平均偏差d平=Σ│d│/n=0.14/5=0.028 标准偏差S= √∑d2/(n-1) =0.034 平均值的标准偏差Sx=S/√n =0.015
31、称取含氟矿样0.5000g，溶解在弱碱介质中，加入c（Ca2+）=0.1000 mol/L溶液50.00ml。将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于PH=10时，用c（EDTA）=0.0500 mol/L的EDTA 标准滴定溶液返滴定过量的Ca2+，终点时消耗EDTA溶液20.00ml，计算试样中氟含量的质量分数（F的相对原子质量为19.00）。
37
2
2
解：含氟溶液中加入Ca2+后发生如下反应：Ca2++2F-== CaF2↓ EDTA滴定的是Ca2+，而每个Ca相当于2F，故ψF=｛[（0.1000×50.00—0.0500×20.00）× 1000 ] / 0.5000 }× 100% =30.40%
答：试样中氟含量的质量分数为30.40% 32、
根据灼烧后BaSO4的质量，求换算为S含量时的换算因数。
Mt(S)
t
2+-
19.00×2
解：S的相对原子质量为32.06，BaSO4的相对分子质量为233.39。 M(BaSO4) = 233.39 =0.1374 答：根据BaSO4的质量换算为S的含量时的换算因数为0.1374。 33、
NH4PO4的质量求换算为氧化镁时的换算因数。
解：MgNH4PO4的相对分子质量为137.32 MgO的相对分子质量为40.30
40.30 Mt(MgO) = Mt(MgNHPO)137.32 =0.2935
4
4
32.06
答：根据MgNH4PO4的质量换算为氧化镁时的换算因数为0.2935。 34、
试计算沉淀0.2000g Ba2+理论上需加c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L的硫酸多少毫升？
2+
1
解：根据反应方程式：Ba2++ H2SO4== Ba SO4↓+2H+ Ba的相对原子质量为137.33，H2SO4的相对分子质量为98.07。设沉淀0.2000g Ba需纯H2SO4 xg 则：x= 137.33
2+
98.07×0.2000
1
g=0.1428g 即沉淀0.2000g Ba需纯H2SO4 0.1428g。因为c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L
0.1428×1000
的H2SO4溶液中，每升含H2SO4 4.904g。则沉淀0.2000g Ba2+需要的体积为 ： 4.904
ml=29.12ml
答：沉淀0.2000g Ba2+需c（2 H2SO4）=0.1000 mol/L的硫酸溶液29.12ml。 35、
测定含钡约2%的岩石中Ba含量，若以Ba SO4沉淀形式测定，欲使沉淀质量为0.4g左右，问岩石最小称取量是多少（Ba的相对原子质量为137.33，BaSO4的相对分子质量为233.39）？
解：0.4g左右的Ba SO4沉淀，其中含Ba的质量为： M(BaSO4) ×0.4= 233.39 ×0.4g=0.5884×0.4g=0.2354g 设称样量为36、
0.2354
xg x×100%=2% x=11.77g
t
1
Mt(Ba) 137.33
答：岩石最小称取量为11.77g。
称取硫铁矿试样0.1819g，经溶解、沉淀、过滤、灼烧等，最后得Ba SO4沉淀0.4821g，计算硫铁矿中硫的质量分数是多少？
32.06
解：233.39 =0.1374 0.4821g Ba SO4
0.06624
0.1374g=0.06624g ψS = 0.1819×100%=36.42%
Mt(S) Mt(BaSO4)
=
含S的质量为：0.4821×
答：硫铁矿中硫的质量分数为36.42%。 37、
称取含K，Na矿样0.6000g，处理后得KCl-NaCl混合物质量为0.1800g。然后溶解，使其中的K+沉淀为K2PtCl6，沉淀的质量为0.2700g，求试样中K2O含量的质量分数（已知NaCl，KCl，K2O，K2PtCl6的相对分子质量分别为：58.44，74.55，94.20，486.0）。 解：ψ K2O ={[0.2700× 100%=8.72%
答：试样中K2O含量的质量分数为8.72%。 38、
Mt(K2O)
Mt(K2PtCl6)
]/0.6000}×100%={[0.2700×
94.20
486.0]/0.6000}×
分析员用滴定管取20ml溶液，若使量取体积的相对误差在0.1%以内，那么滴定管每
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一次读数误差应为多少？
解：根据公式：量取准确度= 量取体积/ml ×100% 则读数误差/ml=量取准确度%×量取体积=0.1%×20=0.02ml 因有两次读数（初读和终读），所以每次读数误差应为0.02/2ml=0.01ml。 39、
碳酸钠中水不溶物含量如标准指标规定为≤0.004%，计算时计算器显示数值为0.00405001，如用修约值比较法应如何报出分析结果？判定此产品是否合格？ 答：0.00405001经修约后应保留三位小数，报出结果为0.004%，应判定为合格品。 40、
某厂购入原料煤5批，其各批数量及含量见下表，请计算灰分的平均含量是多少？ 批次 数量/t 灰分/% 1 300 10.3 2 203 9.2 3 911 7.5 4 98 8.7 5 424 9.5 读数误差/ml
解：计算5批原料煤灰分含量的加权平均值。
300×10.3%+203×9.2%+911×7.5%+98×8.7%+424×9.5%
300+203+911+98+424
=8.61%
答：灰分的平均含量为8.61%。
简答题 1、用感量百分之一克的台秤称物体的重量,由于仪器本身能准确到±0.01克,所以物体的重量如果是10.4克,用正确的有效数字表示？ 10.4克
2、分析方法的分类？
1.无机分析法和有机分析法; 2.化学分析法和仪器分析法;
3.常量,半微量,微量,超微量分析及常量组分,微量组分,痕量组分分析. 3、分析工作者应具备的基本素质是？
1.高度的责任感和“质量第一”的思想是分析工作人员第一重要素质.
2.严谨的工作作风和实事求是的科学态度.分析工作是与“量”和“数”打交道的,稍有疏忽就会出现错误.
3.掌握扎实的基础理论知识与熟练的操作技能. 4.要有不断创新和开拓精神. 4、解释术语: 验证试样
验证试样:指从物料堆在车厢中,按规定方法采取的试样.验证试样的分析结果是仲裁分析或用户验收物料的依据.
5、钢和合金的取样方法1.园柱 2.园锥形铸铁
1.园柱(园钢):直经大于100mm:在截面的半经上由园心到距离边缘5～7mm间取均匀分布的多点(至少三点)钻取相等深度的孔直经小于100mm:垂直于纵轴钻至中心,钻孔数视分析用量而定,以上还可以用车,刨取法。2.园锤形铸铁:由少端起,在高度1/3处钻至中轴。 6、光谱定性和定量分析的基本原理是什么？
首先把欲分析的试样在高温下蒸发变成气体状态,并以较高的能量使气体原子或离子激发而产生光辐射.其次把所辐射的光经过棱镜或光栅色散而成光谱,并用照相方式把光谱记录下来,得到谱板.最后将谱板放大,按波长寻找欲测元素的特征谱线定性分析,通过测量谱线的
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强度进行定量分析.
7、平衡下列反应方程式:
a.NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋H2O
b.NaNO2＋HMnO4＋HNO3=NaNO3＋Mn(NO3)2＋H2O c.FeS＋O2=Fe2O3＋SO2
d.KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=MnSO4＋K2SO4＋Fe2(SO4)3＋H2O a.2,1,1,2.
b.5,2,4,5,2,3. c.4,7,2,4.
d.2,10,8,2,1,5,8.
8、钢铁材料的分类,例举钢按化学成分分类.
a.碳素钢包括：1.工业纯钢(c≤0.04%) 2.低碳钢(c≤0.25%)3.中碳钢(c>0.25%～0.60%) 4.高碳钢(c>0.60%)。b.合金钢包括1.低合金钢(合金元素总量<5%) 2.中合金钢(合金元素总量>5%～10%) 3.高合金钢(合金元素含量>10%)。
9、下列各氧化物的水合物中,哪些能与强酸溶液作用？哪些能与强碱溶液作用？写出离子方程式.
Mg(OH)2,Fe(OH)2,Sn(OH)2可与强酸溶液作用. Mg(OH)2＋2H+ =Mg2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H+ =Fe2+＋2H2O Sn(OH)2＋2H+ =Sn2+＋2H2O
Sn(OH)2还可以与强碱溶液作用. Sn(OH)＋OH- =[Sn(OH)]-
或Sn(OH)2＋2OH-=SnO22-＋2H2O
10、用离子___电子法完成并配平下列离子方程式(在酸性介质中)
－
Ag＋NO3→Ag+ ＋NO
2
3
Zn＋NO3－ →Zn2+ ＋NH4+
CuS＋NO3－ →Cu2+ ＋SO42-＋NO
－
1: Ag→Ag+(氧化反应) NO3 →NO(还原反应) 3×(Ag=Ag+＋e－)
NO3－ ＋4H+＋3e－=NO＋2H2O
3Ag＋NO3－＋4H+ =3Ag＋＋NO＋2H2O
2: Zn→Zn2+ (氧化反应) NO3－→NH4+(还原反应) 4×(Zn=Zn2+＋2e－)
NO3－ ＋10H+ ＋8e－= NH4+ ＋3H2 O
4Zn＋NO3－＋10H+ =4Zn2+ ＋NH4+＋3H2O
3: CuS→SO42- ＋Cu2+ (氧化反应) NO3－→NO(还原反应) 3×(CuS＋4H2O=SO42- ＋8H+ ＋Cu2+ ＋8e－) 8×(NO3－ ＋4H+ ＋3e－=NO＋2H2O)
3CuS＋8NO3－ ＋8H+ =3SO42- ＋3Cu2+ ＋8NO＋4H2O
11、工业“废水”中有害物质最高容许排放浓度？
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