(4套试卷合集)湖南省长沙市重点高中2020届化学高考模拟试卷 联系客服

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参考答案

1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B

8.甲苯 氟原子 浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应(或硝化反应) 吸收反应产生的氯化氢,

提高反应物转化率

+2Fe+4HCl?+2FeCl2+2H2O 276 13

9.溶液由无色变为紫红色 5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+

3MnO2+2Fe+12H=3Mn+2Fe+6H2O 60min 3:1 10.D S(g)+2H2O(g)

+2+3+

14?pH<8 1:2 铝热反应 3SO2(g)+2H2(g) ?H=-90.0kJ/mol 系统(Ⅱ) L2 50% 1 B

< 该反应为吸热反应,平衡时绝热容器内的温度低于恒温器内的温度,平衡逆向移动,平衡常数减小 11.球形、哑铃型或纺锤形 Br 电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 sp3、sp2 7:1 Ni的原子半径较

5.36?1032小,价层电子数目多,金属键较强 X-射线衍射法 23acNA12.坩埚 反应中硫酸过量,在浓缩过程中,稀硫酸变浓,浓硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4 2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4·H2O晶体容易受热分解 平衡气

0.5?10-3?V1-V2??17压,防止堵塞和倒吸 BD

ω化学高考模拟试卷含答案

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下:

下列说法中正确的是

A.工业上使Mg2+沉淀,试剂①应选用NaOH B.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 C.电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg

D.要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的应过量

2.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A.石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构重整,生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B.煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料,作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 3.根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.1.0L1.0mo1·L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 5.生活中一些常见有机物的转化如图

-1

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质 C.物质C和油脂类物质互为同系物 D.物质A和B都属于非电解质

6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热,二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中,溶液变无色,加热该无色溶液,无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的稳定性:Y>X B.简单离子的半径:Z>Y

C.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸 D.X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

7.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e -==2H2O B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出 二、填空题

8.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu的核外电子排布式:___。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 ___。 (2)PO4 的空间构型是____。

(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有___、 __(各举一例)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为___。

3-

2+

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4] ,则1molCN中含有的π键的数目为____。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。 (7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度____。

2--

三、工业流程

9.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:_________ (2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:_________。

(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。

(4)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________

(5)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是___。