发布时间 : 星期六 文章2020-2021高考化学专题复习分类练习 化学键综合解答题更新完毕开始阅读469646e6ee3a87c24028915f804d2b160b4e86ae
可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸?H?S?C?N?的沸点低于异硫氰酸；
?4?根据均摊法计算晶胞中Ni、O原子数目，进而计算晶胞质量，再根据ρ?m计算晶胞
V密度；根据电荷守恒计算Ni3?与Ni2?的离子个数之比。 【详解】
?1?晶体和非晶体可通过X?射线衍射实验进行鉴别，金属互化物原子在三维空间里呈周
期性有序排列，金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体，故答案为：X?射线衍射实验；自范；
?2?Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s
能级2个电子形成Ni2?，故Ni2?离子核外电子排布为：1s2s2p3s3p3d，Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于分子晶体，故答案为：
2262681s22s22p63s23p63d8；分子；
?3?(SCN)2的结构式为N?C?S?S?C?N，根据[?SCN)2?的结构可知分子中有3个
单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，(SCN)2分子含有5个σ键，故1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA；由于异硫氰酸分子间可形成氢键，
而硫氰酸分子间不能形成氢键，所以硫氰酸?H?S?C?N?的沸点低于异硫氰酸，故答案为：5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
?4?晶胞中Ni原子数目为1?12?1?4，氧原子数目为8?44?4?11?6??4，晶胞质量为8216?58.7g，晶胞边长为apm，晶胞体积为(a?10?10cm)3，NiO晶体的密度为为NA16?58.74?74.7g?(a?10?10cm)3?g/cm3；设1molNi0.96O中含?103NA(a?10)?NANi3?xmol，Ni2?为?0.96?x?mol，根据晶体仍呈电中性，可知
3x?2??0.96?x??2?1，x?0.08molNi2?为?0.96?x?mol?0.88mol，即离子数之
比为Ni3?：Ni2??0.08：0.88?1：11，故答案为：【点睛】
4?74.7；1：11。
(a?10?10)3?NA?4?为易错点，注意利用均摊法计算晶胞质量，根据阴阳离子所带电荷相等计算氧化镍晶
体中离子数目之比。
13．
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化
物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
+
①Ti2基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
储氢垐垐垐(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2噲垐垐??2NH3实现储氢和输输氢氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。 ②下列说法正确的是________(填字母)。 a.NH3分子中N原子采用sp3杂化 b.相同压强时，NH3沸点比PH3高 c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子 d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)； ②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
52 【答案】1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) 正四面体 H2< N2< NH3 abcd 非极性 90
aNA2
2
6
2
6
2
2
【解析】 【分析】
(1)①Ti是22号元素，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，然后根据构造原理书写基态的电子排布式；
②根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型；
(2)①根据物质的分子间作用力和分子之间是否含有氢键分析判断； ②a.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
b.同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高； c.提供孤电子对的原子是配原子；
d.CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断； (3)①根据相似相溶原理确定分子的极性；
②利用均摊法计算；
m(4)利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=进行计算。
ρ【详解】
①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2 (或写为[Ar]3d2)； ②BH4-中B原子价层电子对数为4+型是正四面体型；
(2)①在该反应中涉及的物质有N2、H2、NH3，NH3分子之间存在氢键，而N2、H2分子之间只存在分子间作用力，所以NH3的熔沸点比N2、H2的高；由于相对分子质量N2>H2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物质的熔点由低到高的顺序是H2< N2 ②a.NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a正确； b.相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，b正确； c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，c正确； d.CN-中C、N原子通过三对共用电子对结合，其电子式为故合理选项是abcd； (3)①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶剂中，所以C60是非极性分子； ②利用均摊法知，每个碳原子含有σ键数目为目= ，d正确； 3?1?4?1=4，且不含有孤电子对，所以BH4-的空间构21?33?，则1mol C60分子中，含有σ键数223×1mol×60×NA/mol=90NA； 211×8+1=2，含有的H原子个数=2+4×=4，则晶胞的体积82(4)该晶胞中镁原子个数= 24?2?1?4523 g/cm=g/cm3。 NAaNAa【点睛】 mV==ρ本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布、微粒空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，学会使用均摊方法分析，灵活运用公式是解本题关键。 14． 元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位 置相邻。请回答下列问题。 (1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。 (2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。 (3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。 (4)写出单质R的一种工业用途:_______________。 (5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。 (6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。 (7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。 【答案】 三角锥形 H-O-Cl 2H2O2 2H2O＋O2↑ 制漂白粉(或2SO3 HSO3-+H2O+Cl2=SO42- 制漂白液、用于自来水消毒等合理答案均可) 2SO2+O2 +2Cl-+3H+ NH5＋H2O=H2↑+NH3·H2O 或 NH5+H2O=H2↑+NH3↑+H2O 或 NH5=H2↑+NH3↑ 【解析】 【分析】 元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，则R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na，Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素。 【详解】 根据上述分析可知：X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl元素。 (1)M为S元素，原子核外有三个电子层，最外层电子排布式是3s23p4，价电子排布图为 ；Q是N元素，其常见氢化物NH3的立体构型为三角锥形； (2)X、Y、R分别是H、O、Cl，三种元素按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物HClO的结构式为H-O-Cl； (3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，H2O2不稳定，加热会发生分解反应，产生H2O和O2，则该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2 2H2O＋O2↑；