发布时间 : 星期五 文章河北省唐山市2020届高三第二次模拟考试理综化学试题 word更新完毕开始阅读45fcb867a4c30c22590102020740be1e640ecc16
唐山市2019—2020学年度高三年级第二次模拟考试
理科综合能力测试化学
相对原子质量（原子量）：H－1；C－12；N－14；O－16； Na－23； S－32； Cl－35.5；Cu－64；Ru－101
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有1个选项符合题意） 7．2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列关于“长五B”的说法错误的是
A．“长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体 B．发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力
C．采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好
D．箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度 8. 以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CH3OHHCH4ⅠⅠ 2 CⅢⅢ COⅢ ⅡCO2
A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3 NA 9．下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 研究浓度对化学2mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液与2mL 0.01 mol·L-1KSCN溶液混合后平衡的影响 等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，另一支加入2mL H2O，第一支试管中溶液颜色较深 B 证明MnO2是双氧准备两支各装有3%H2O2溶液5mL的试管，一支作对照，向另一水分解的催化剂 支加入1.0g MnO2，发现加入MnO2的试管迅速产生大量气泡，证明MnO2是催化剂 C 比较AgCl和AgI向试管中加入2mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1 mol·L-1NaCl溶度积的大小 溶液3mL，再滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色 D 研究浓度对反应分别向盛有2 mL 0.1 mol·L-1和2mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的两支速率的影响 试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4，第一支试管中溶液先褪色 OHO10．中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。 HO其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 OOOHB．黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C21 H16 O11 OC．黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 HOOHD．1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH OOH11．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最黄芩苷W小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的
一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是
XXYA．最高化合价：W> Z>Y> X
ZZB．(YZ)2和YW2均为直线型分子 XX甲C．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键
D．X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W
L-1 12．常温下，将CO2通入1L 0.01 mol·L-1 的某一元碱MOH溶 - lgc水(OH-) / mol·液中，溶液中水电离出的OH-离子浓度[c水(OH-)]与通入的 c CO2的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是 b d 7 A．MOH为一元强碱
B．b点溶液中：c (H+) = 1×10-7 mol·L-1
12 a C．c点溶液中：
c (M+) = 2[c (CO32-) + c (HCO3-）+c (H2CO3)] V / mL 负载 D．d点溶液中：c (M+) = 2c (CO32-）+ c (HCO3-)
13．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。 盐桥
实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位 一体，当该装置工作时，下列说法错误的是 A. 该装置实现了将化学能转化为电能
－
B. 盐桥中Cl向A极移动 微生物发酵 酸化
垃圾 C. 工作时，B极区溶液pH增大 NO3- NH4渗透液
D. 电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N2
26．（15分）苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原
O理如图所示：
CCH3IO I2-+ -OH-H2OCO -e-+e-CHI3 KI实验步骤如下： 步骤I：电氧化合成
在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h； 步骤II：清洗分离
反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相； 步骤III：制得产品
用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO3溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g； 有关物质的数据如下表所示：
沸点物质 分子式 溶解性 密度(g/cm3) 相对分子质量 (℃) 苯乙酮 C8H8O 难溶于水 202.3 1.03 120 苯甲酸 C7H6O2 微溶于水 249 1.27 122 二氯甲烷 CH2Cl2 不溶于水 40 1.33 85 回答下列问题： －
（1）步骤I中，阴极的电极反应式为 ，阳极I失去电子后的产物
与OH反应的离子方程式为 。
（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有 （填字母），除
下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器 （填仪器名称）。
－
abcdefgh
（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后 （填字母）。 A．依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出 B．依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出 （4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是 。
（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原
－
为I，其离子方程式为 。 （6）本实验的产率是 。 27．（14分）三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl3晶体，其工艺流程如下：
KOH/KNO3RuO4K2RuO4蒸馏残余液盐酸吸收RuCl3蒸发RuCl3晶体固体含Ru废料碱熔NO2氧化NaClO/H2SO4
回答下列问题： （1）K2RuO4中Ru的化合价为 ，“碱熔”中产生的气体可用于 （写一种工业用途）。 （2）“氧化”时欲使2 mol K2RuO4氧化为RuO4，则需要氧化剂的物质的量为 mol。 （3）为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有 。
（4）RuO4气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为 。
（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2 RuCl3＋3H2 = 2 Ru＋6 HCl，所得实
验数据记录如下： 实验序号 产品质量/g 固体Ru质量/g ① 5.1875 2.0210 ② 5.1875 2.0190 N NN③ 5.1875 2.0200 N HN④ 5.1875 1.6200 H 则产品的纯度为 （用百分数表示）。
（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式
。 28．（14分）多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
Ru表面HHHHHHH HHNN
（1）以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化
示意图如下：
能 量
能 量
Ea1 Ea2 Ea3 H2NCOONH4(s) 第二步反应反应过程
Ea4 CO(NH2)2(s)+ H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) 第一步反应反应过程
写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式_____________，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断Ea1 Ea3 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （2）向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO2，发生反应2CO(g)＋
SO2(g)2CO2(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO2的体积分数为
0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝____，该温度下反应化学平衡常数K＝____。 （3）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。
各
组分物
质0.5 的量分数
H2SO3 a HSO3- SO32- b 7 pH
①室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n(NH4+)∶n(SO32-)＝________。
②已知室温条件下，Ka1(H2SO3) =1.5×10-2 ；Ka2(H2SO3) =1.0×10-7；Kb(NH3?H2O) =1.8×10-5。室温下，0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度（不考虑OH-）由大到小顺序为________。
（4）利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3反应的离子 方程式：_________________。
②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解 质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用_______ 离子交 换膜(填“阴”或“阳”)。
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