发布时间 : 星期一 文章大学无机化学试题更新完毕开始阅读45abf9fa700abb68a982fbb5
A.H2CO3>Ca(HCO3)2 B.Na2CO3>PbCO3 C.(NH4)2CO3>K2CO3 D.Na2SO3>Na2SO4
12.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.SiCl4 B.CCl4 C.BCl3 D.PCl5
13.1mol下列物质生成正酸时需要水的mol数最多的是( ) A.B2O3 B.P4O10 C.(SO3)3 D. N2O5 14.下列物质中还原性最强的是( ) A.GeH4 B.AsH3 C.H2Se D.HBr
16.常温下，不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.
B.SnCl4 C.PbCl4 D.GeCl4
17.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.SiO2 B.GeO2 C.SnO2 D.Pb2O3 18.下列化合物中不能稳定存在的是( ) A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TlI3
19.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( ) A. BF3 B. NH3 C. PCl3 D. ClF3
20.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( ) A. HF B. Cu C. KF D. SiO2
21.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( ) A.sp2d B.dsp2 C.sp3 D.d2sp
22.下列分子中，存在多中心键的是( ) A. BCl3 B. SiF4 C. CCl4 D. CO2
23.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》) A .缺电子原子 B . 等电子原子 C . 等电子体 D. 缺电子体 二名词解释
1.缺电子原子 2.多中心键
3.桥键 4.对角线规则 三填空题
1.硅胶的化学组成式；主要性质。(川师大《无机化学学习指导》) 2.硬度；金刚石单质硅；原因是。 (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3蓄电池是的装置。铅蓄电池的电极材料是.，电解液是。川师大《无机化学学习指导》)
4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是。 (吴成鉴《无机化学学习指导》)
5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅，四氧化三铅，四氧化三铁。 (川师大《无机化学学习指导》)
6.Pb3O4呈色，俗称，与HNO3作用时，铅有生成，有生成. (吉林大学《无机化学例题与习题》)
7.碳的同素异性体有；分别是。(吉林大学《无机化学例题与习题》) 8.写出下列化合物的颜色 PbCl2；PbI2；SnS；SnS2；PbS；
PbSO4；PbO；Pb2O3。 (吉林大学《无机化学例题与习题》)
9.碳族元素的价电子构型是，所以常见的氧化态为和。由于，从上到下高价稳定，低价稳定。
10.晶态硅的晶体结构；干冰的化学式。石英的晶体结构。水玻璃的化学式。(川师大《无机化学学习指导》) 四简答题
1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。
2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。请解释原因。
3.H3BO3与H3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？
4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？
5.两种区别NaHCO3和Na2CO3的方法是？ 6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。 五计算题
1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?
2.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？
3.在0.2mol?L-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2mol?L-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物是什么？再以0.2mol?L-1的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。
4.两种气态硼氢化物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g?L-1；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g?L-1。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。
5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：
4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。
B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g) 有多少B2H6将与0.01g水起反应？
第十五章氮族元素
总体目标：
1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途
2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节 氮的单质
掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法 第二节 氮的成键特征
通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节 氮的氢氧化物
1.掌握NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构
2.了解NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节 氮的氧化物
1.掌握氮元素的自由能—氧化图
2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质 3.了解HNO2及其盐的制备、结构、性质