发布时间 : 星期三 文章【3份试卷合集】云南省玉溪市2019-2020学年化学高一第二学期期末检测模拟试题更新完毕开始阅读45a3127ddf36a32d7375a417866fb84ae45cc328
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题： (1)通入过量O2的目的______________________。
(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。 (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2
催化剂，加热
2CH3COOH
（1）反应①的化学方程式是_______。 （2）B的官能团是_______。
（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。 （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。 制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。 iii.反应类型是___。
iv.与制法一相比，制法二的优点是___。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。 （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。（填写序号） A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：
Br2+
CO32－===
BrO3－+
Br－+
___________
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。（填序号） A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C
【解析】分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答。 详解：根据以上分析可知W为H，X为C，Y为Al，Z为S，则
A．Y为Al，金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气，A正确； B．元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，B正确；
C．W、X分别为H、C，其氢化物分别为HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构，
而HCl分子中的H最外层电子数为2，C错误；
D．Z为S、X为C元素，C可与元素S可形成共价化合物CS2，D正确； 答案选C。
点睛本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键，注意8电子稳定结构的判断方法。 2．B 【解析】 【详解】
纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故选B。 3．D 【解析】 【详解】
反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则
A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；
C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 4．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确；
B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)2，破坏了水的电离平衡，B项错误；
C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误； 答案选A。
5．第4周期Ⅷ族 N≡N 4NH3+5O2
O2- ①、④ CH4 NH3 bd
4NO+6H2O 氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与
最低负价的代数和为0) 【解析】 【分析】
E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则E为S元素，Z为O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，则F3Z4为Fe3O4，F为Fe元素，X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体，X原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，X为C元素，D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则D为Mg元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答。 【详解】
根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。则
F为Fe元素，Y的单质分子为N2，DZ为MgO，（1）在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，结构式为N≡N，属于离子化合物，电子式为合物中离子半径较大的是O2-；
（2）X为碳元素，碳元素形成的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，答案为：①④；
（3）C、N、O形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点较低的是CH4，氨气为碱性气体，NH3结合H+能力较强；
（4）a．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱没有关系，a错误；b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱可以比较二者的金属性强弱，b正确；c．两种元素在氯化物中化合价的高低与金属性强弱没有关系，c错误；d．金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，则比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度可以比较金属性强弱，d正确。答案选bd； （5）Y的氢化物氨气和Z的单质氧气在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应属于氨的催化氧化，反应的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则DZ化
（6）由于氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)，因此建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族。 6．B 【解析】 【分析】
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。 【详解】
纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。 【点睛】
本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。