发布时间 : 星期三 文章三大守恒课堂练习简单更新完毕开始阅读458653c3a1c7aa00b42acb00
电离与水解课堂练习
一．电解质溶液中的守恒关系
1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
0.1mol/L 的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是 结论：弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) > C(一级电离离子) > C(二级电离离子) > C(水电离出的另一离子) 2、弱碱溶液
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是(c) A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型 在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(A) A、 B、 C、 D、
c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋) c(CH3COO―)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋) c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(H＋)>c(OH―) c(Na＋)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H＋)
4.在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．
c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
5. 判断0.1mol/L 的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系
结论：二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)
二．两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断 1、强酸与弱碱混合
H=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 2、强碱与弱酸混合
PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是( )
A、 C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(OH―)>C(H＋) B、 C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH―) C、 C(CH3COO―)>C(Na＋)>C(OH―)>C(H＋) D、 C(Na＋)>C(CH3COO―)>C(H＋)>C(OH―)
PH1+PH2==14，且等体积混合。其溶液中各离子浓度的关系的特点是 C(弱电解质的离子)>C(强电解质的离子)>C(显性离子) > C (水电离出的另一离子)
3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合
0.2 mol/L的CH3COOK与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( ) A、 B、 C、 D、
C(CH3COO―)==C(Cl―)==C(H＋)>C(CH3COOH) C(CH3COO―)==C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋) C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(H＋)>C(CH3COOH) C(CH3COO―)>C(Cl―)>C(CH3COOH)>C(H＋)
4、酸碱中和型 (1) 恰好中和型
在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋
c(OH-)
(2) pH等于7型
［点击试题］常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 (3) 反应过量型
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—) C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 三、守恒问题在电解质溶液中的应用
1.表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是( ) A、C(Na＋)>C(HCO3―)>C(CO32―)>C(H＋)>C(OH―) B、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) 1、两种物质混合不反应：
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 2、两种物质恰好完全反应
在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
3、两种物质反应，其中一种有剩余： (1)酸与碱反应型
把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-)
C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 （2）盐与碱(酸)反应型
将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) 4、不同物质同种离子浓度比较型：
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3