发布时间 : 星期三 文章2020届高考化学二轮复习专题二物质的量（含解析）更新完毕开始阅读454f4b3e33b765ce0508763231126edb6f1a76f4
D．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NA
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C. 用惰性电极电解100mL 0.1mol·L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
?D. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K数目为NA
+
－1
-
22、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( ) A.O的电子式为
2-
，则O核外有8个电子
2-
B.1 mol NH4Cl中含有的H—C1键的数目为NA
C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定
23、2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 14076?1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol?1基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是( )
A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2 g时,反应中转移的电子数为NA B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含P—P键的数目为1.5NA C.1.0 L0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S数目为0. 1NA D.4. 4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
24、三硫代碳酸钠（Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验1:探究Na2CS3的性质 步骤 ① ② 操作及现象 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 2-
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③ (1)H2CS3是
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 酸（填“强”或“弱”）。
(2)已知步骤③的氧化产物是SO2-4，写出该反应的离子方程式 。
(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过
测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由 。 实验2:测定Na2CS3溶液的浓度 。
按如图所示连接好装置，取100 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4==Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和 H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点 46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(4)盛放无水CaC12的仪器的名称是 ，B中发生反应的离子方程式是 。
(5)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是 。 (6)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19. 2 g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为
。
(7) 分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值 （填“偏髙”“偏低’’或“无影响”）。
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答案以及解析
1答案及解析： 答案：B 解析：
2答案及解析： 答案：C
解析：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B. A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为
28-1
g?L=1.25 g/L，故C正确；D. X气体的密度与22.4CO的密度接近，Y气体的密度比氧气的密度小，但二者的密度关系不确定，充气后A气球的质量不一定比B气球的质量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D错误。
3答案及解析： 答案：C 解析：
4答案及解析： 答案：D 解析：
5答案及解析： 答案：D 解析：
6答案及解析： 答案：D
解析：电解NaCl溶液,产生2g H2时,若NaCl不足,阳极除生成Cl2外还生成O2,A项错误;Cl2溶于水的反应Cl2+H2O2NO2
HCl+HClO为可逆反应,Cl2部分反应,B项错误；常温下,存在反应
N2O4,故4.6g NO2气体含有的分子数目不是0.1NA,C项错误;碱性燃料电池负极反应
--
式为H2-2e+2OH=2H2O,故消耗1g H2时转移1mol电子,D项正确。
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7答案及解析： 答案：B 解析：
8答案及解析： 答案：C 解析：
9答案及解析： 答案：C 解析：
10答案及解析： 答案：D 解析：
11答案及解析： 答案：C 解析：
12答案及解析： 答案：A
解析：A.4℃时，水的密度是1 g/cm,5.4 mL水的质量为5.4克，物质的量为5.4/18 = 0.3 mol，含有 0. 9NA个原子，故正确；B.常温下，每个环氧乙烷含有 7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷（
)共有 0.7NA个共价键，故错误；C.标准状况
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下，2. 24 L NO 与1. 12 L O2混合后生成2. 24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1NA， 故错误；D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0. 2 mol，与CO2完全反应，转移0. 2NA个电子， 故错误。
13答案及解析： 答案：B
解析：A.羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mol 电子即9NA个，选项A错误；B.根据2H2O + 2Na2O2==4NaOH + O2↑可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1 mol,生成的氧气的物质的量为0. 5 mol，转移的电
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