发布时间 : 星期六 文章2019中考化学实验探究必备训练题（附答案）说课讲解更新完毕开始阅读44f0e6cec381e53a580216fc700abb68a882ad24
精品文档 步骤 实验操作 （1） 将产物溶于适量水中 （2） 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 主要实验现象 部分溶解，试管底部有黑色固体 _________ 结论（燃烧产物判断） 燃烧产物中肯定有C 燃烧产物中肯定有Na2CO3 （3） 取少量（2）所得上层清液，加入 有蓝色沉淀生成 _________ 溶液 在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ． 【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的． 【答案】
【提出猜想】4Na+CO2
2Na2O+C；
燃烧产物中肯定有 _________ 【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误； 【验证猜想】 步骤 （1） （2） （3） 实验操作 CuSO4（或CuCl2） 主要实验现象 结论（燃烧产物判断） 有白色沉淀生成 Na2O 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验； 【结论】Ⅳ．
5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题． 【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O． 方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号） ①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
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（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式 ．
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg． （1）该实验方案最少得进行 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ． 【答案】方案1：溶液变为蓝色； 方案2：（1）①②③； （2）H2+Cu2O方案3：（1）4；
2Cu+H2O；
（2）cく．
6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法． 小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 ． 【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质．猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢． 【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸． 【实验探究】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验Ⅰ 将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰澄清的石灰水边浑浊 猜想一不成立 水中 实验Ⅱ 将反应产生的气体通入到 猜想二成立 同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是 ．
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如果看到 现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是 ． （1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化的； （3）浓盐酸
7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
序号 实验步骤 实验现象 实验分步结论（或解释） ① 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 固体溶解 有大量气泡产生 。 ② 序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸③ 将带火星的木条置于试管口 木条复燃 钠溶于水能生成 （填化学式）。 ④ 实验 小结 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 过碳酸钠的化学式是 ； 产生白色沉淀 反应的化学方程式 。 过碳酸钠与水反应的化学方程式是 。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
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【实验探究二】：过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）
氮气 锥形瓶 稀硫酸 K K2 K3 K4 K
过碳酸钠样品 二氧化锰粉末 A B C D E F
（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B
的作用是 ；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石
灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用
是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）。 【答案】【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应； ③氧气；H2O2
④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 小结Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；
【实验探究二】（1）吸收反应前锥形瓶中的二氧化碳；
（2）二氧化碳和氧气；吸收生成的二氧化碳；将装置中的气体排出，被E装置完全吸收； （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果的准确性；偏高．
8.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 ．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
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