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2018届化学学科培优辅导四
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1．1．化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至
阻止反应的进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是： ( )
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性
3．下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是： ( )
A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品
4. 要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的 （ ）
A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液
5.我国首座自主设计、建造的第六代深水半潜式钻井平台于5月9日在我国南海海域正式开钻，平台的立柱采用的是高强度的厚壁钢管，下列关于钢的说法正确的是 ( ) A.钢属于混合物 B.钢的含碳量比生铁高 C.钢的硬度比纯铁硬度小 D.钢不导电也不导热
6.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是 ( ) A.除硫、磷杂质 B.适当降低含碳量 C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性能 7．（2015?山东菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是 （ ） A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
8. （2015·湖北恩施）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是 （ ） A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架 C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆
9．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不
正确的是 ( ) A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg 10．（2015·湖北宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
11．有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A
放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法不．正．确．的是 ( )
A．金属活动性强弱：A＞B B．反应后A、B可能都有剩余 C．消耗B的质量一定大于A的质量 D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 12. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶
液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是 ( ) A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
13.（2015·浙江杭州）.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；
实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出； 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是 ( ) A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 14．（2014?重庆B） “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 （ ） A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
15．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列
叙述中正确的是( ) A．乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
高温
B．两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 C．甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO
D．用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同
二、填空题（本题包括3小题，共33分） 16．（13分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13 B．化合物中铝元素通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
①反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___ _ _；
高温
②反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2Mg Ti+2MgCl2。该反应属
于 (填序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③该工艺流程中，可循环利用的两种物质是 、 。
（3）现有铝、铁、铜、银四种金属相互转化关系如图所示。 试推理乙是 ；写出甲→丙反应的化学方程式 。
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 。
A．a点溶液中的溶质有4种
溶 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 液 质 aC．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 c d D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐
酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是 。
量 · · （g） · · b0 Zn的质量（g）
17．（9分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如右图所示。回答下列问题： （1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填字母序号） 。
A.铜帽 B.碳棒 C.锌筒 D.密封塑料
（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是 。废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈还必须有 参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为 。
（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
（已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O）
①过程III中分离操作的名称是 。
②过程II中发生反应的化学方程式为 。
18.(11分) 某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
(1)已知HCOOH序号）。
CO↑十H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 （填字母
(2)装置中仪器①的名称是 ；装置B内所盛放的试剂是 ；E装置作用为__ _。 (3)实验开始时应先点燃 (填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是_ 。 D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 。 （4)该装置有一个明显的缺陷是 ，改进的方法为 。 三、科学探究（10分）
19．（10分）“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。 【查阅资料】
① 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。 ② 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 【进行实验】
同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
[来源学&科&网Z&X&X&K]
加入冷水后，60-100秒冒出大量蒸汽，只需10-15分钟，食品加热至40-50度，即可食用。
（实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g）
实验序号 固体成分 乙中现象 混合物温度 【获得结论】
（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg + 2H2O （2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。 【反思改进】
（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。
[来源学科网ZXXK]
A Mg B Fe C Mg+Fe D Mg+NaCl E F 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声 27.2℃ Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl 少量肥皂泡，少量肥皂泡，较多肥皂泡，无肥皂泡 ① 难以点燃 难以点燃 点燃有爆鸣声 [来源:Z*xx*k.Com]23.1℃ 22.8℃ 23.1℃ 24.2℃ 22.8℃ + 。
（2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为NaCl）。 四、计算题（7分）
20．（7分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为 。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
2018届化学学科培优辅导三
一、 1 C 9 D
二、填空题（本题包括3小题，共33分） 16．（13分）化学方程式2分其余每空1分） （1）C
（2）①2Cl2 + TiO2 + 2C 800~900 ℃ TiCl4 + 2CO ②C ③Mg Cl2 （3铁； 2Al +3CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu （4）BD （5）C 17（9分）化学方程式2分其余每空1分
（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO2 （3）+3 （4）①过滤 ②Zn+ CuSO4= ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18.(11分) 化学方程式2分其余每空1分 (1) a
(2) 铁架台； 浓硫酸； 吸收二氧化碳和水。
(3) A ；红棕色固体变为黑色。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； 防止生成的铁又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸。
（4)没有对尾气进行处理， 点燃或收集。 三、科学探究（10分） 19. （10分）【进行实验】①无肥皂泡 【获得结论】（1）Mg(OH)2+H2↑ (2)Fe和NaCl 【反思改进】(1)固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等（合理即可）
（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe(1分)。取滤液蒸发结晶（1分） 四、计算题（7分） 20.（7分）
（1）0.2g（2分）
（2）解：设该合金中锌的质量为 x （0.5分） Zn + 2H2SO4== Zn SO4 + H2↑（1分）
65 2
x 0 .2g （1分）
选择题 2 B 10 C 3 D 11 A 4 D 12 C 5 A 13 C 6 B 14 B 7 A 15 B 8 A 65x = 2 2g （1分） x=6.5g （1分）
该合金中铜的质量分数为：
10g-6.5g
10g ×100% = 35 % （1分）
答：该合金中铜的质量分数为35 % 。（0.5分）