发布时间 : 星期三 文章（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练19（含解析）更新完毕开始阅读440a789fb80d6c85ec3a87c24028915f804d849b
“7＋1”小卷练19
1．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键 B．油脂的皂化反应属于加成反应 C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 答案 D
解析 聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，氯乙烯分子中含有碳碳双键，A错误；油脂的皂化反应属于取代反应，不是加成反应，B错误；不是所有的糖类物质均可直接食用并能被人体吸收，如人体就吸收不了纤维素，C错误；以淀粉为原料先水解得到葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇，乙醇氧化为乙酸，就可制取乙酸乙酯，D正确。
2．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是( )
选项 A B C D 答案 A
解析 Al与NaOH溶液反应生成H2，Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应生成Fe，A符合题意；Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、氮氧化物和H2O，没有单质生成，Fe3O4与HI反应生成I2，B不符合题意；Mg与NaOH溶液不反应，Mg和HCl反应生成H2，C不符合题意；NaOH与AlCl3、HNO3发生的均是非氧化还原反应，D不符合题意。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA C．常温常压下2.2 g CO2中含0.1NA个氧原子
D．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol Cl2，转移电子数为6NA 答案 C
解析 常温下，浓硫酸能使Al发生钝化，A错误；H2O2和溶剂H2O中均含氧原子，故100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，B错误；2.2 g CO2为0.05 mol，其中的氧原子数为0.1NA，C正确；该反应中KClO3作氧化剂，6 mol HCl中有5 mol HCl作还原剂，故每生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，D错误。
X Al Fe3O4 Mg NaOH(aq) Y NaOH(aq) HNO3(aq) NaOH(aq) AlCl3(aq) Z Fe2O3(s) HI(aq) HCl(aq) HNO3(aq) 4．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )
答案 D
解析 氧化镁和镁都能溶于酸性溶液，氯化铵溶液呈酸性，A错误；向氯化钡溶液中通入SO2，无现象，滴加稀硝酸后产生白色沉淀，B错误；在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色，能证明氨水显碱性，不能证明NH3·H2O是一元弱碱，C错误；氯化铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应：Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中 C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 答案 D
3＋
－
解析 Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性O＞S，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，故B正确；X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；Y与W形成化合物Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。
6．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A)变化如图所示，下列说法正确的是( )
－
2－
A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A的物质的量浓度的负对数 B．pH＝3.50时，c(HA)>c(A)>c(H2A)
－
2－
2－
c?H2A?·c?A2－?4.5
C．b点时＝10 2－c?HA?
D．pH＝3.00～5.30时，c(H2A)＋c(HA)＋c(A)先减小后增大 答案 B 解析 H2
－＋
－
2－
＋HA，HA
－－
H＋A，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可
＋2－
知：下方曲线是HA的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A的物质的量浓度的负对数。由分析可知，随着pH的增大，pC(X)增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；pH＝3.50时，pC(H2A)>pC(A)>pC(HA)，即c(HA)>c(A
－
2－
－
－
2
2－
)>c(H2A)，故B正确；在a点，c(HA)＝c(H2A)，由一级电离H2
－＋
＋HA，可求得Ka1＝
H＋A，可求
＋
2－
－
c?HA－?·c?H＋?＋－0.8－2－－
＝c(H)＝10，在c点，c(HA)＝c(A)，由二级电离HA
c?H2A?
c?A2－?·c?H＋?c?H2A?·c?A2－?c?H2A?·c?A2－?c?H＋?Ka2＋－5.3
得Ka2＝＝ c(H)＝10，b点时，＝×＋＝＝c?HA－?c2?HA－?c2?HA－?c?H?Ka1