发布时间 : 星期五 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年漳州市名校化学高一(上)期末达标测试模拟试题更新完毕开始阅读42cf1aaaa2116c175f0e7cd184254b35eefd1a6c
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．从下列实验事实得出的结论中，正确的是 选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4+ D．D 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K、Ba、Cl、SO4 D．Cu、NH4、I、Cl 3．下列有关NO的叙述正确的是（ ） A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO D．NO易溶于水，不能用排水法收集
4．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6% 5．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
6．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
―1
+
2+
-2-2+
+
--
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3
7．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5
2HCl
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2
8．不能用单质直接反应得到的是
A．NaCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．MgCl2
9．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( ) A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
B．硅单质广泛用于光纤通讯 D．水晶项链是硅酸盐制品
10．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是 A．氧气：2H2O2
2H2O+O2↑
B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 11．下列属于酸的是( ) A.CO2
B.CH3COOH
C.K2CO3
D.NaOH
12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是 序号 ① ② ③ ④ A．①②③ X Cu Na Cl2 Fe Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3 B．①③④ Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO FeCl2 C．②③ W CuO NaCl HCl Fe(OH)2 D．①④ 13．下列说法正确的是
A.向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性 B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠
D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
14．在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．HCO3－ B．NO3－ C．H＋ D．Fe3＋ 15．下列叙述不正确的是( ) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 16．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2+ 4NH4+ 2H2O 17．下列反应产生氢气的物质的量最多的是 A．足量的Mg与0.5mol·L的稀硝酸200mL B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C．足量的Al与0.3mol·L的氢氧化钠溶液200mL D．足量的Mg与0.5mol·L的稀盐酸200mL 18．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
－1－1－1
3+ －+
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl 19．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K、H、SO4、OH C．Na+、H+、Cl—、CO32—
20．下列电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg+Cl B．Ba(OH)2=Ba+2OH C．HNO3=H+NO3 D．NH4Cl=N+4H+Cl 21．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2O B．Na2O2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 22．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
23．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体 B．B C．C 实验结论 该溶液中一定含有SO4 2－3-+
-+
-+
-2+
-+
+
2—
—
B．Na、Ca、CO3、NO3 D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
+2+2——
B 该溶液中一定含有Fe 2+C 该溶液中一定含有CO32－ D A．A 该溶液中一定含有NH4+ D．D 24．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
25．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 二、填空题
26．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________；
（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题
27．1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
（1）写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,H__________ （2）根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象________________________________________; ②)反应③离子方程式_______________________________________________________; ③反应⑦离子方程式_______________________________________________________ ; 四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI
H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；