发布时间 : 星期日 文章全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质学案0515112更新完毕开始阅读426cd278ef06eff9aef8941ea76e58fafab045a8
的配位数是________，该晶胞的化学式为________。
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(2)M原子的外围电子排布式为3s3p，与铜形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为________。
答案 (1)12 CaTiO3 (2)CuCl
解析 (1)根据晶胞图可知，距离Ca最近且距离相等的O有12个，故Ca的配位数112＋4＋2－
为12，该晶胞中Ca数目＝1，Ti数目＝8×＝1，O数目＝12×＝3，故化学式为CaTiO3。
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125
(2)根据M的外围电子排布式为3s3p，确定M为Cl元素，该晶胞中Cl原子数目＝8×
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＋6×＝4，Cu原子数目＝4，故化学式为CuCl。
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考点2 四类晶体的组成和性质
2＋
2－
2＋
1．四种类型晶体的比较
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续表
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2．离子晶体的晶格能
(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
－1
(1)原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不
含共价键。
(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。
(3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710 ℃，MgO的熔点为2852 ℃。
(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点
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为132.7 ℃。
(5)由原子形成的晶体不一定是原子晶体，如由稀有气体形成的晶体是分子晶体。 (6)依据导电性判断晶体类型
①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
④金属晶体是电的良导体。 (7)同种晶体熔点高低的比较 ①原子晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔点越高 如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 ②离子晶体
a．一般地说，离子所带的电荷数越多(主要因素)，离子半径越小，熔点就越高，如熔点：Al2O3>MgO>NaCl>CsCl。
b．晶格能越大，离子晶体熔点越高。 ③分子晶体
a．具有氢键的分子晶体熔点反常地高。如熔点：H2O>H2Te>H2Se> H2S。
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，如熔点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 b．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔点越高，如熔点：CO>N2。
c．对于有机物的同分异构体，支链越多，熔点越低。如熔点：
④金属晶体
金属原子半径越小，价电子数越多，其金属键越强，金属熔点越高，如熔点：Na 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(×) (2)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。(√) (3)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(×) (4)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。(×) (5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(×) 8