发布时间 : 星期三 文章(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习检测：第7讲化学实验的设计与评价检测(含解析)更新完毕开始阅读40ae35ceb34e852458fb770bf78a6529647d35c7
2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，按此反应原理分析，实验方案就不难设计了。
答案：(1)启普发生器 (2)bih fg(或gf)kjl
(3)增大气体与催化剂铁触媒的接触面积
(4)该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，F装置中不会产生倒吸
(5)无水乙醇 Ag(NH3)2NO3
(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好溶解(其他合理答案均可)
8．(2019·遵义模拟)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)。
已知：①NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O； ②气体液化温度：NO2：21 ℃、NO：－152 ℃。
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(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。 甲：A→C→F→D→B；乙：A→B→C→E；丙：A→F→D→B。
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO？甲：__________；乙：__________；丙：__________。(填“能”或“不能”)
具体说明不能验证的主要原因(能验证的方案，不必回答原因)： 甲方案：_________________________________________。 乙方案：__________________________________________。 丙方案：___________________________________________。
(2)实验开始时首先通入足量的N2，其目的是___________________________________。 (3)确认气体中含NO的现象是________________________________________。 (4)如果O2过量，则B装置中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 解析：(1)甲方案：从A装置中出来的气体经浓硫酸干燥和冰水浴冷却除去NO2，若在D装置中出现红棕色，可证明Cu与适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，最后尾气用B装置吸收。乙方案：混合气体在通过B装置时，因发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O使NO消耗，后续实验无法验证产生的气体中是否有NO，且无尾气吸收装置。丙方案：混合气体通过F装置时，NO2与水蒸气发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和适量浓硝酸反应是否有NO生成。
(2)装置内的空气中含有氧气，会使生成的NO被氧化为NO2，而检验不到NO的存在，通入氮气可排尽整个装置中的空气，保证NO不损失。
(3)NO遇氧气生成红棕色NO2。
(4)如果氧气过量，则进入B装置中的气体为NO2和O2，在碱性条件下，氮的氧化物最终会被氧化为硝酸盐，离子方程式是4NO2＋O2＋4OH===4NO3＋2H2O。
答案：(1)能 不能 不能
乙方案：混合气体在通过B装置时，因发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O使NO消耗，后续实验无法验证产生的气体中是否有NO，且无尾气吸收装置
丙方案：混合气体通过F装置时，NO2与水蒸气发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和适量浓硝酸反应是否有NO生成
(2)排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧气氧化生成NO2 (3)D装置中通入O2后有红棕色气体产生 (4)4NO2＋O2＋4OH===4NO3 ＋2H2O
9．(2017·高考全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__________________、________________________________________________________________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
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①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 c．关闭K1和K2 e．称量A
b．熄灭酒精灯
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝____________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________________________________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：__________________________________。 解析：(1)加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，说明FeSO4易被空气中的氧气氧化。(2)①仪器B是干燥管。②根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知，实验时先打开K1和K2，缓缓通入N2排出装置中的空气，避免空气中的氧气将绿矾氧化；再点燃酒精灯进行加热；一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量A。故正确的操作顺序是dabfce。③根据题意，绿矾样品的质量为(m2－m1) g，绿矾中结晶水的质量为(m2－m3) g，则FeSO4的质量为(m3－m1) g，故绿矾中FeSO4与H2O的物质的量之比为
m3－m1m2－m3
152
∶76（m2－m3）＝1∶，因此绿矾化学式中结晶水数189（m3－m1）
76（m2－m3）
目为。如果实验时按照a、d次序操作，则部分绿矾被氧化，导致m3增大，所以
9（m3－m1）76（m2－m3）
会偏小。(3)实验后残留的红色固体是氧化铁。根据氧化还原反应规律，反应中
9（m3－m1）
硫元素的化合价必然降低，生成二氧化硫。根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学高温
方程式：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。由于三氧化硫极易溶于水且能与水反应生成硫酸，欲检验二氧化硫和三氧化硫，必须先用氯化钡溶液检验三氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫。
答案：(1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ③
76（m2－m3）
偏小
9（m3－m1）
(3)①c、a 生成白色沉淀、褪色 高温
②2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑