发布时间 : 星期六 文章2020届高考化学查漏补缺之化学反应原理题型专练(一)更新完毕开始阅读40327e0c64ce0508763231126edb6f1afe007157
2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（一）
1、煤燃烧排放的烟气中含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。 回答下列问题： （1）CO还原NO的脱硝反应为:
。
①该反应在 (填“低 温”“高 温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提高NO平衡转化率的措施是 (写出两条）。 ②实
验
测
得
v正=k正?c2?NO??c2?CO?，
v逆=k逆?c?N2??c2?CO2? (k正、k逆为速
率常数，只与温度有关）。 达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。若在1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则
k正 。 k逆（2）NH3还原 NO的脱硝反应为:
T°C时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时NO和NH3的物质的量如下表：
时间/min n( NO)/mol n(NH3)/mol 0 1.20 0.90 1 0.90 0.70 2 0.72 0.58 3 0.60 0.50 4 0.60 0.50 若反应开始时的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp= 。(可用分数表示;用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）SCR脱硝技术的主反应为
，在密
闭体系中起始投入一定量NH3、NO、O2进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示：
①a、b、c三点，主反应速率最大的是 。
②试解释N2浓度变化曲线先上升后下降的原因 。
③550 K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是 。 （4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用石墨颗粒电极的目的是 ;该电池阳极的电极反应式为 。
2、臭氧用于脱硫脱硝包括O3氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：
（1）O3可将部分SO2氧化，SO2的氧化产物为__________。 （2）臭氧氧化NO包含的主要反应有： （Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
依据下列热化学方程式：
?H1＝－427kJ?mol－1 ?H2＝＋495 kJ?mol－1
?H3＝－233 kJ?mol－1
则反应（Ⅰ）的△H＝_________kJ?mol－1。 ②依据下列实验数据： 编号 （a） （b） （c） c(NO2)/( mol?L－1) c(O3)/( mol?L－1)
起始速率/( mol?L－1?s-1) 1.42 2.84 7.10 0.10 0.10 0.25 0.33 0.66 0.66 反应（Ⅱ）的速率方程式为v＝__________{速率方程式表示为形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数}。
③反应第一步：第二步：
下列说法正确的是__________ （填字母）。 A．第一步反应的活化能比第二步的大 C．第二步碰撞100％有效
的反应历程包含以下反应。 慢反应
快反应
B．反应的中间体只有NO3 D．整个反应的速率由第二步决定
（3）O3/（NH4）溶液联合脱硫脱硝时，NO2被溶液吸收的离子方程式为（NH4）2SO32SO3______________________________（生成和HNO2）。依据问题（2）臭氧氧化NO包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入O3，测得n(O3)/n(NO)对NO和NO2浓度的变化如图a所示；用溶液吸收氮氧化物时，脱除率随（NH4）2SO3n(O3)/n(NO)的变化如图b所示。
图a中n(O3)/n(NO)＞1时，NO2开始降低的原因是______________________________； 图b中当n(O3)/n(NO)＝0时，脱除率很低，其原因是____________________________。 3、消除SO2,NOx对大气造成污染具有重要现实意义。
1.将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得试样的组成及其浓度如下表: 离子 浓度/mol?L-1 K+ 4?10?6 Na+ 6?10?6 NH+42?10?5 SO2-44?10?5 - NO3Cl- 2?10?5 3?10-5 根据表中数据判断该试样的pH=______________。
2.为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。
1①已知: H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H??241.8kJ?mol-1
21C(s)+O2(g)=CO(g)?H??110.5kJ?mol-1
2
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________。 ②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是___________(填序号)。 A.浓氨水
B.碳酸氢钠饱和溶液 C. FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
3.实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得 NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时， 温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是
nNO?_______________。当有CO且??1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为
n(CO)__________K左右。
4.用活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E 和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
活性炭 初始 T1 T2 NO E F 3.000 2.960 2.975 0.10 0.020 0.050 0 0.040 0.025 0 0.040 0.025 （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________; （2）若T1