发布时间 : 星期一 文章水分析化学试题计算题更新完毕开始阅读3e9a18a2f524ccbff1218483
水分析化学试题计算题
1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%
2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升
3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升
4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%
6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子
-1
-
量为35.45）
* T Cl/AgNO3=0.0003545g·ml
-
-1
8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml
9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1
10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L
盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L
11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L) * 碳酸盐碱度250mg·L，重碳酸盐碱度625.0mg·L总碱度875mg·l
12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度
1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1-1
-1
组成(以CaCO3mg·L表示)。
* 氢氧化物碱度1072mg·L碳酸盐碱度1152mg·L，总碱度：2124mg·L
13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L计。* 碳酸盐碱度：2488mg·L
14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1 000mol·L)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L) *重碳酸盐碱度216mg·L
15、取水样100ml，用0.05000mol·L盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙
指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L）？
* 碳酸盐碱度250mg·L氢氧化物碱度625mg·L
16、取150ml水样，用0.05000mol·LHCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml,继续用甲基橙为 指示剂滴定又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L(以CaCO3计) * 重碳酸盐碱度117mg·L，碳酸盐碱度500.0mg·L
17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计) * 30.00mg·L
18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·LE DTA16.72ml。计算水样的总硬度。 * 170.5 mg·L(以CaCO3计)
19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)
* 总硬度254.0mg·L，钙硬度142.5mg·L，镁硬度111.5mg·L
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬 度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计) * 总硬度496mg·L，钙硬度452mg·L，镁硬度44mg·L
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L，重碳酸盐822.5mg·L，
总硬度888.0mg·L(其中钙硬度663.5mg·L)，以上数值均以CaCO3mg·L计，讨论硬度的组成。
* 总硬度888.0mg·L，钙硬度663.5mg·L，镁硬度224.5mg·L，碳酸盐硬度822.5mg·L，非碳酸盐硬度65.5mg·L。
22、某水样含钙离子42.4mg·L，镁离子25.5mg·L，重碳酸根380mg·L，试分析有何种硬度(以CaCO3计)
* 总硬度210.1mol·Lmol·L，钙硬度106，镁硬度104mg·L，碳酸盐硬度210mg·L，负硬度102mg·L
23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100） * CEDTA＝0.01083mol·L
24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的
2
-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
量浓度。（已知Zn原子量为65.3）
* CZn＝0.009998mol·L，CEDTA＝0.01020mol·L
2+
-1-1
25、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10求EDTA准确滴定0.1ml/lFe的pH值范围。
-383+
已知lgα
y(H)
与PH的关系为:
21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
-1
pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα
3+
2+
y(H)
26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015
，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol·L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgαlgα
y(H)
与PH的关系为:
PH 0 1 2 3 4 5 6 7
y(H)3+
21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32
2+
-1
* Bi:0.7-1.3 Pb:3.2-7.5
27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L，AgNO38.08mol
·L，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L表示)（已知Cl的原子量为35.45） * 含氯253mg·L
28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L20mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·LKSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L表示) （已知Cl的原子量为35.45） * 601.2mg·L
29、已知KSP （AgCl）＝1.8×10，KSP （AgOH）＝2.0×10计算
AgCl+OH＝AgOH+Cl反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K＝1.11×10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。 30、已知Ag+2NH3→Ag(NH3)2、K稳＝10
-3
+
＋
7.05
-2
--1
-10
-8
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
，KS PAgCl＝1.8×10计算AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2+Cl
-10+-
反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。
* K ＝3.06×10在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生 成Ag(NH3)2，终点滞后。
31、已知KSPMg(OH)2＝1.8×10，若C(Mg)＝0.010mol·L
，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg沉淀完全最低pH值。此时［Mg］≤10。 * pH＝9.38、pH＝11.38
32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·LNa2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧) * DO＝7.56mg·L
33、测定水样的KMnO4 指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol·LKMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l
34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L， 求该水样的BOD5值。 * BOD5＝2.1mg·L
35、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L；另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。 * BOD5＝8.04mg·L
36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·LK2CrO7溶液25.00ml，作
3
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2+
2+
-6
-11
2＋
-1
+
用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·LFe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。 * COD＝486.1mg·L
37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L高锰酸钾煮沸10分钟，冷却 后加入10.00ml 0.004856mol·L草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求KMnO4 指数。 * OC＝3、67mg·L
38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·
LK2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·LFeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。 * COD＝972.2mg·L
39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2S O4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓 度。
* C(H2C2O4)＝0.005016mol·L C(KMnO4)＝0.001909mol·L 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe含量mg/ml吸光度A (2)水样的分析
水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1 * 图略 C＝8.20ug、mL＝8.20mg·L标准系列：Fe(ug、mL) 2
计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037
42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol·L的盐酸溶液滴
定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以CaCO3计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.
43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.67
-1
0
-1
-1
-1
-1
-1
3+
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2 0.097
4 6 8 10 12 0.200
0.304
0.408
0.510
0.613
41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：
4 0.200
6 0.304
8 0.408
10 0.510
12 0.613
A
0.097
44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。 已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44 *（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10）×58.44/0.5
45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，用0.02mol·LKMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：
①KMnO4对铁的滴定度
②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%
-1
-1
-1
-3
46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL·cm，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量为55.0。*Mn%=1.39×10×55×0.1/0.5=0.15%
47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.lKMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算该
4
-1
-4