发布时间 : 星期六 文章《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测：第十二章 物质结构与性质 检测一更新完毕开始阅读3e84bc876d175f0e7cd184254b35eefdc8d315ce
比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。第十二章 物质结构与性质 检测题（一）
一、选择题
1.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4?14H2O B．CH4?8H2O C．CH4?
H2O D．CH4?6H2O
2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4.下列叙述正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 5.下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键
6.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ） A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 7.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6
8.下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5
10.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等子体的是( )
A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2、N3、CNO
423C．CO23、NO3、BeCl2 D．SiF4、SiO4、SO4、PO4
－
－
－
－
－
＋
－
－
11.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02
12.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。
A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶 13.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同。 14.下列说法正确的是（ ）。
A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D．同族元素原子从上到下电负性越来越大 15.现有如下各种说法，正确的是 （ ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子
⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A．②③⑤ B．②⑥ 16.以下比较中，正确的是（ ）
A．微粒半径：O2 － － ＋ ＋ C．③⑤ D．①④⑤ C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si 二、非选择题 17.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示： 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是 ； （2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ； （3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4 ﹣ 的立体结构为 ； （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、 各硼原子． 18.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）． （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4． ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ． ②NO3的空间构型是 （用文字描述）． （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O． ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 ． ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 ． ③1mol CO2 中含有的σ键数目为 ． （3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10 ﹣ ﹣ ﹣2 ﹣ ，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 ． 19.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区别晶体、准晶体和非晶体． （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ． （3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子． （4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 ． 20. 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：